（3分）2005年4月，各大媒体纷纷报道：根据美国最新研究，数十种牙膏、洗手液、洗洁精等抗...

（3分）2005年4月，各大媒体纷纷报道：根据美国最新研究，数十种牙膏、洗手液、洗洁精等抗菌清洁用品，当中包括高露洁等牌子的产品，含有三氯生(triclosan)的化学物质，该物质与经氯消毒的自来水接触后会产生“哥罗芳”，长期使用可致癌。已知三氯生中含碳的质量分数为49.75%，含氢的质量分数为2.42%，此外1个三氯生分子里含有2个氧原子和3个氯原子，且0.5mol三氯生的质量为144.75g，则

⑴、三氯生的相对分子质量。 （1’）

⑵、计算求出三氯生的分子式。（4’）

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英国媒体2005年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如下，有关说法正确的是

A．三氯生的分子式为：C₁₂H₆Cl₃O₂   

B．哥罗芳不存在同分异构体

C．三氯生不能与NaOH溶液反应

D．三氯生易溶于水

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英国媒体2005年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如下，有关说法正确的是

A．三氯生的分子式为：C₁₂H₆Cl₃O₂

B．哥罗芳存在同分异构体

C．三氯生能与NaOH溶液反应 D．三氯生易溶于水

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英国媒体05年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下：有关说法不正确的是 (       )

A．三氯生的分子式为：C₁₂H₇Cl₃O₂

B．哥罗芳不存在同分异构体

C．三氯生能与氢氧化钠溶液反应

D．三氯生易溶于水

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下列说法正确的是

A．含氟牙膏含氟越高越好

B．牙膏中加入抗菌剂可起到预防龋齿的作用

C．牙膏的主要成分包括摩擦剂和清洁剂

D．由于铝元素对人体有害，所以牙膏中不能有氢氧化铝

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据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素________(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为________，其原子半径________镁(填“大于”、“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。

（2）铯与水起剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为______________________(写出化学方程式)。

（3）碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为__________________________。

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根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)，此反应的△S________0(填“＞”或“＜”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 △H=a kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 △H=b kJ/mol；2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=________用含a、b的式子表示)。

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据有关媒体报道，某品牌牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如图所示，下列说法中正确的是

A. 三氯生的分子式为C12H8Cl3O2

B. 三氯生易溶于水

C. 三氯生不能与溴水反应

D. 三氯生能与FeCl3溶液反应

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（9分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g） + 3H₂O（1）  2NH₃（g） + O₂（g）  ；△H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a________0；ΔS________0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92．4kJ·mol^—1

2H₂（g） + O₂（g） 2H₂O（l）    ΔH = －571．6kJ·mol^—1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：________

（2）①已知：0.5mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

②又已知H₂O(g)=H₂O(l)  △H=-44kJ•mol^-1。则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是

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氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分平衡时实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间1 h)：

相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）此合成反应的a________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（2）从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因是_______________________________；（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议__________________________________________________。

（4）工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，分别研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。

②a、b、c三点中H2的转化率最小的是_______点、转化率最大的是________点。

③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为__________________。

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