取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色...

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取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；

②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

③最后通入足量的SO2气体。

请回答下列问题：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)实验③中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

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相关试题

取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(2)实验③中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________；
(2)实验③中的现象为_____________________________________________________；
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__________、________。

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下列实验现象和结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将H2O2加入酸性KMnO4中	有气泡产生，紫红色褪去	H2O2表现强氧化性
B	将滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2溶液	溶液红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	将镁粉溶解在NH4Cl溶液中	有气泡产生	产生的气体只有H2
D	向1mL2mol·L-1的溶液中滴1~2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液后的悬浊液中，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3的溶液	出现红褐色沉淀	Kap[Mg(OH)2]＞Kap[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

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已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置 ________；
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为________；
（3）实验④中的现象为：________；
（4）实验②反应的离子方程式是：________；
（5）实验③反应的离子方程式是：_________。

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已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3价较稳定，KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色
④最后通入足量的SO2气体
请回答下列问题：
（1）KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。
（2）实验④中的现象为____________________________________________________________。
（3）实验③反应的离子方程式是____________________________________________________。
（提示：该反应须在酸性条件下进行）

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已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，Na₃BiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的Na₃BiO₃溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（1）Bi元素在周期表中的位置 ________；
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为________；
（3）实验④中的现象为：________；
（4）实验②反应的离子方程式是：
；
（5）实验③反应的离子方程式是：_。

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已知氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色．取一定量的酸性Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下．
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色．
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生．
③再加适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为________；
（2）实验④中的现象为________；
（3）实验②的离子方程式是：________．实验③的离子方程式是________．
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	红色褪去	产生了乙烯
B	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
C	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液变浑浊	析出了NaHCO₃
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

A．A
B．B
C．C
D．D

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对实验Ⅰ~ Ⅳ的实验现象预测正确的是（）
A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液
B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊
C．实验Ⅲ铁棒上有无色气泡产生
D．实验Ⅳ中酸性KMnO₄溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

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氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究

一、现象分析

假设A：气泡是H₂O₂分解产生的O₂

假设B：气泡是KSCN被氧化为N₂、SO₂、CO₂等

假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质

二、实验探究

探究1

实验操作	实验现象	结论
①1mL 0.1mol/L的FeCl₂溶液中加2滴KSCN溶液	溶液不变红	Fe²⁺遇SCN^-不变红
②向①的溶液中加3%的H₂O₂1滴并振荡	立即出现血红色振荡后不褪色	加入H₂O₂后溶液中出现了(离子符号)
③向②的溶液中继续加H₂O₂溶液	溶液中出现大量气泡血红色褪去
④用带火星的木条检验③中的气体	木条复燃	则假设________成立

探究2

实验操作	实验现象	结论
①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl₂溶液和稀盐酸	无明显现象
②向①所得的溶液中滴加3%的H₂O₂	溶液中出现白色沉淀并有少量气泡	白色沉淀为BaSO₄
③将6%的H₂O₂溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO₄溶液和澄清的石灰水		KSCN被H₂O₂氧化生成了SO₂和CO₂气体

三、问题与讨论

(1)探究1中，H₂O₂分解速度很快的原因________

(2)探究1中，说明还原性Fe²⁺________SCN^-

(3)探究2中，酸性KMnO₄溶液的作用是________

能证明生成了CO₂的现象是________

(4)若SCN ^-被H₂O₂氧化得到N₂、SO₂、CO₂和SO₄^2-，且SO₂与SO₄^2-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式

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