铀(U)是一种稀有金属,制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为:UF4+ 2MgU + 2MgF2。在该反应中,作为还原剂的物质是______,被还原的物质是______;若反应中消耗1 mol Mg,则生成U______mol。
高一化学综合题中等难度题
铀(U)是一种稀有金属,制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为:UF4+ 2MgU + 2MgF2。在该反应中,作为还原剂的物质是______,被还原的物质是______;若反应中消耗1 mol Mg,则生成U______mol。
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铀(U)是一种稀有金属,制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为:UF4+ 2MgU + 2MgF2。在该反应中,作为还原剂的物质是______,被还原的物质是______;若反应中消耗1 mol Mg,则生成U______mol。
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从海水中提取镁的工业生产流程如下:
下列说法错误的是
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
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从海水中提取镁的工业生产流程如下:
下列说法错误的是
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
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从海水中提取镁的工业生产流程如下:
海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg
下列说法错误的是( )
A. 此法的优点之一是原料来源丰富
B. 该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C. 步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D. 步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
高一化学单选题简单题查看答案及解析
21世纪是海洋世纪,海洋经济专属区的开发受到广泛重视,下列有关说法正确的是
A.海水含镁,将金属钠放入海水中可以制取金属镁
B.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
C.利用海水制取精盐不涉及化学反应
D.海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属
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根据所学知识,回答相关问题:
(1)工业上以NH3作为原料制取硝酸,整个过程中涉及三个氧化还原反应,写出这三个氧化还原反应的化学方程式____________、____________、_____________
(2)硫酸具有A−D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性
①浓硫酸可以干燥氢气______
②浓硫酸使木条变黑______
③热的浓硫酸与铜片反应______
(3)写出足量Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________,向反应后溶液中通过量CO2的离子方程式为____________________。
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下列说法中正确的是
A.玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品
B.二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维
C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英
D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
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钠和钠的化合物有许多重要的用途。
(1)碳酸钠可用于从海水中提取溴,涉及的反应如下:3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O = 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是______。
(2)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl,步骤为①溶解、②加过量a、③加过量NaOH、④加过量b、⑤过滤、⑥加适量盐酸、⑦蒸发结晶,最后得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是_______(填序号)
A. Na2CO3 BaCl2 B. BaCl2 Na2CO3 C. BaCl2 Na2SO4
(3)如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml,配制时需要称量NaOH固体______g,在该溶液的配制过程中,用到的玻璃仪器:__________、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视,所配结果将______(填偏大、偏小或不变)
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金属及其化合物有许多重要的用途
(1)碳酸钠可用于从海水提取溴,涉及的反应如:
3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
在上述反应中用双线桥标出电字转移的方向和数目,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________。
(2)少量的钠应保存在_______中;钠着火时应采取的灭火措施是:__________。
(3)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。
(4)加热Al片的实验现象是_________________,原因是_____________。
(5)检验KCl中阳离子的方法及现象是___________。
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