（12分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得...

（12分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同学在实验室利用下述实验装置探究Cl₂性质并模拟制备漂水。

(1)配制470mL物质的量浓度为0.375 mol/L的NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。

(2)浓硫酸的作用是______________________。

(3)装置E中发生反应的离子方程式为______________________________________。

(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl₂中HCl气体的原理(用离子方程式表示，并配必要的文字说明)________

________。

(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因_________________

_________________________________________。

(6)如果制得氯元素含量为10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物质的量为____mol。

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（13分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂。

（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。

（2）浓硫酸的作用是________。

（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为________。

（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl₂中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）________。

（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因________；如需改进，请简述设计方案________（若认为合理。则此问可不作答）。

（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为________mol。

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工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl₂性质

并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂。

（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　　　 。

（2）浓硫酸的作用是　　 　。

（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为　　　 。

（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl₂

中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）　　　 。

（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，

可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　 ；

如需改进，请简述设计方案　　　 （若认为合理。则此问可不答）。

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工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是

A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO3-等离子的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法不正确的是

A. 工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

B. a点时溶液中各离子浓度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝ 2Cl－＋ClO3－

D. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下列说法错误的是

A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

B．a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1

C．t2～t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分为NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO3－等离子的物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是

A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

B.a点时溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）＝6：1：1

C.t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－

D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫

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无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。

（1）实验室中可将FeCl3溶液　　　　　　 、　　　　　 、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；再 　　 　　　 ，得到无水FeCl3。

（2）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：

①为抑制FeCl3水解，溶液X为　　 　　　　 　 。

②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是　　　　　　　　　　　 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是　　　　 　　 　　 。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器　　　　 (填“甲”或“乙”)中；下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是　　 　　　　 　　 。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：

（1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．

①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 　　　　 ；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为　　 　　 mol．

②烧杯E中溶液的作用（用离子方程式表示）为　　 　　　　　　　 　 ．

（2）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．

①证明SO2具有漂白性的装置是　　 　　　　 　　 ；

②证明SO2具有还原性的现象是　　 　　　　 　　 ；

③证明生成气体中含有CO2的现象是　　　 　　　　 ；

④D装置的作用是　　 　　 　 ．

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