如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图.回答下列问题:
(1)利用图装置制备纯净、干燥的氯气.
①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 ;若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为 mol.
②烧杯E中溶液的作用(用离子方程式表示)为 .
(2)利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2.圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中均为少量品红溶液,C中为足量酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水.
①证明SO2具有漂白性的装置是 ;
②证明SO2具有还原性的现象是 ;
③证明生成气体中含有CO2的现象是 ;
④D装置的作用是 .
高三化学实验题困难题
如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图.回答下列问题:
(1)利用图装置制备纯净、干燥的氯气.
①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 ;若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为 mol.
②烧杯E中溶液的作用(用离子方程式表示)为 .
(2)利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2.圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中均为少量品红溶液,C中为足量酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水.
①证明SO2具有漂白性的装置是 ;
②证明SO2具有还原性的现象是 ;
③证明生成气体中含有CO2的现象是 ;
④D装置的作用是 .
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(13分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
(1)仪器a的名称是_______________________。
(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________。
②装置B中的溶液为________________________;烧杯中溶液的作用为__________。
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验:
实验1:证明SO2具有漂白性和还原性
实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B中为少量品红溶液,C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________。
②D中应加入足量的____________(填溶液名称),E中加入____________(填溶液名称),证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________________。
③为提高实验2的准确性,必须改进的装置为___________________。(填装置代号)
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(12分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
(1)仪器a的名称是_______________________。
(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________。
②装置B中的溶液为____________________;烧杯中溶液的作用为________________。
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验:
实验1:证明SO2具有漂白性和还原性
实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B中为少量品红溶液,C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________。
②D中应加入足量的____________(填溶液名称),E中加入____________(填溶液名称),证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为____________________________。
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(13分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
(1)仪器a的名称是_________________。
(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________________。
②装置B中的溶液为_________________;烧杯中溶液的作用为____________________ 。
③E装置发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验:
实验1:证明SO2具有漂白性和还原性
实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B中为少量品红溶液,C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________________________________________。
②D中应加入足量的____________(填溶液名称),E中加入____________(填溶液名称),证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为___________________________。
③为提高实验2的准确性,必须改进的装置为___________________。(填装置代号)
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如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式 。
(2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:Cl2>Fe3+。
装置B中的溶液的作用是 ;装置D中加的最佳试剂是(填序号) 。
供选试剂:a.浓H2SO4 b.FeCl2溶液 c.无水氯化钙 d.KSCN与 FeCl2的混合溶液
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:
实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液,C中加品红溶液,D中应加入足量的 (填溶液名称),E中加入 溶液(填化学式)。
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 。
(5)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入适量(填字母) ,能产生白色沉淀。
A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.氯化钠溶液
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氯气和氨气是重要的工业原料,二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题:
(1)气体的制备与净化
① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____,反应的化学方程式为_________。
② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b__________(按气流顺序,用小写字母表示)。
(2)氨气与氯气的反应
①上图中的装置连接顺序为A_____ B (用大写字母表示)。
氨气的入口是____(填“e”或“f”),原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一,试写出该反应的化学方程式:__________,写出一种此反应的工业用途:____________。
② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵(要求写出操作、现象及结论): __________。
若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。
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氯气和氨气是重要的工业原料,二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题:
(1)气体的制备与净化
① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____,反应的化学方程式为_________。
② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b__________(按气流顺序,用小写字母表示)。
(2)氨气与氯气的反应
①上图中的装置连接顺序为A_____ B (用大写字母表示)。
氨气的入口是____(填“e”或“f”),原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一,试写出该反应的化学方程式:__________,写出一种此反应的工业用途:____________。
② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵(要求写出操作、现象及结论): __________。
若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。
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如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式_________________________________。
(2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:C12>Fe3+
则装置B中的溶液的作用是_______________________________________ ;
装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________ :
供选试剂:a.浓H2SO4 b.FeCl2溶液 c.无水氯化钙 d.KSCN与FeCl2的混合溶液
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳, a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:
实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液,D中应加入足量的___________(填溶液名称),E中加入___________溶液(填化学式)。
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________;
实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。
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(16分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂________。
(3)B装置的名称是________;E装置的作用________。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是________。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:。
当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)________
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?
________。
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