已知物质A～K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和...

已知物质A～K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不可缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；反应②～⑤都是重要的工业反应。（部分反应需要在溶液中进行）

（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________，

E中所含化学键类型有___________________________________________，

M的结构式为___________________________________________________。

（2）反应④的离子方程式为___________________________________________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

已知物质A～K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不可缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；反应②～⑤都是重要的工业反应。（部分反应需要在溶液中进行）

（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________，

E中所含化学键类型有___________________________________________，

M的结构式为___________________________________________________。

（2）反应④的离子方程式为___________________________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

物质A~K都是由下表中离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要阴、阳离子可以重复使用)

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：

（1）A、D、J的化学式为：A________、D________、J________；

（2）相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是________（用化学式表示）；

（3）写出反应③的离子方程式：

________

（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应方程式为：

________

高三化学填空题简单题查看答案及解析

NaOH、Na2 CO3、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准不正确的是（　　 ）

A．离子化合物　　 　 B．可溶于水　　　 C．在空气中易变质　　 D．强电解质

高三化学选择题简单题查看答案及解析

硫化钠又称硫化碱，易潮解、能与空气中CO2及O2作用而变质，可用于脱硫、染料工业制取硫化青和硫化蓝的原料等。回答下列问题：

（1）硫化钠的电子式为______。

（2）已知25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15。

①0.01mol/L Na2S溶液中，离子浓度从大到小的顺序为________。

②该温度下，S2-+H2OHS-+OH-的电离常数K=_______。

（3）硫化钠可高效脱除SO2，流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式为_________。

②已知下列热化学方程式：

(I)Na2SO4(s)+2C(s)=Na2S(s)+2CO2(g）△H1=-225.2kJ·mol-1

(Ⅱ)CO2(g)+ C(s)=2CO(g）△H2=172.4kJ·mol-1

写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为________。

（4）在VL恒容反应器中加入a mol Na2SO4并通入4a molH2，一定条件下发生反应：Na2SO4(s）+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)，硫酸钠的转化率（x）随温度的变化如下图所示：

①该反应的△H________0（填”>”或“<”）。

②在t h时，测测得残留固体的质量为bg，则0-t h中内，H2O的平均速率____（用含a、b、t、V、的代数式表示），到t h 时，Na2SO4的转化率为____（用含a、b的代数式表示）。

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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。下列说法正确的是

A．四种元素原子中，原子半径最大的是Z

B．X、Y形成的化合物能溶于盐酸

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y

D．1mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是____________;溶液1是____________。

(2)甲小组按上图连接好装置,打开K1、K3,关闭K2,打开仪器a的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为：①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3。

(3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K2,关闭K3,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是__________________________________。

(4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液,其反应为：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的过程中,先将Na2CO3完全溶解,再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。

(5)测定乙小组产品纯度。取3.000 g Na2S2O3·5H2O晶体,配成100 mL溶液,取20.00 mL于锥形瓶，调节溶液的pH至6,加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,过滤,洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液10.00 mL。

①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。

②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI Ksp(ZnS)=1.6×10-24　　 M(Na2S2O3·5H2O)=248 g/mol)

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（16分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

（1）写出B的电子式：______________________。

（2）写出生成E的电极反应式：___________________________________________________，反应⑤的现象是______________________________________。

（3）反应①的化学方程式是_____________________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。

（4）反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。

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下图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

(1)写出B的电子式__________________________。

(2)写出生成E的电极反应式： ___________________________________。

反应⑤的现象是_______________________________。

(3)反应①的化学方程式是__________________________。

在实验室中引发反应④的操作是______________________。

(4)反应⑥中若转移1 mol电子，则被还原的X是_____________mol。

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（15分）下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。已知：（1）A、C、D是常见的气体单质，（2）F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂。（3）G为易溶性的盐，E为白色沉淀。（4）H为无色液体化合物。

（1）写出G的电子式________，

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象____________________________________；

（3）反应②的离子方程式________。

（4）反应③的化学方程式 。

（5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液pH>7，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为： 。

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