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含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是______；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是______
（2）现将0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）______c（CN^-）（填“＜”“=”或“＞”），你得出该结论的依据是______．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是______．

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试题答案

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相关试题

(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　　　　，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　；
(2)现将0．04 mol·L^-1HA溶液和0．02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na^＋)　　c(ＣN^－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是　　　　　　　　　　
②若HA为CH_３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　       　　　　，
向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　        　　　　　；
(2)现将0．04 mol·L^-1HA溶液和0．02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na^＋)　　c(ＣN^－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是　　    　　　　　　　　　　　　；
②若HA为CH_３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是______；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是______
（2）现将0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）______c（CN^-）（填“＜”“=”或“＞”），你得出该结论的依据是______．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是______．
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已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有　　　　　　　；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示离子数目变化趋势的是　　　　　　 (填字母)。
（2）现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性，则其　　　　　　　　 0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是　　　　　　　。

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根据相关化学原理，下列判断正确的是
A、若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B、若A₂＋2D^－→2A^－＋D₂，则氧化性：D₂＞A₂
C、若R²^－和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

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25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是
A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

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25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，正确的是
A．加NaOH，HA电离平衡常数增大
B．通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小
C．溶液中水的电离程度a＞b＞c
D．b点溶液中，c(HA)＜c(A-)

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25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是
A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

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缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是（）
A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O
B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）
D．c（Na⁺）/2＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞c（Na⁺）/3
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缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2—+OH^— PO₄^3—+H₂O
B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^3—+H⁺ H₂PO₄^－
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+3c(PO₄^3-)
D．c(Na⁺)/2＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)/3

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