(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2...

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(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A²^－。

⑴NaHA溶液________________(选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。

⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________________。

a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―¹⁴ b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)

c．c(Na^＋)＞c(K^＋) d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L

⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。

①温度降低时，K_sp________________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋)________________。

II、含有Cr₂O₇²^－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇²^－。为使废水能达标排放，作如下处理：

Cr₂O₇²^－Cr³^＋、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃

⑷欲使10L该废水中的Cr₂O₇²^－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入________________g FeSO₄·7H₂O。

⑸若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－¹³mol·L^－¹，则残留的Cr³⁺的浓度为________________。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸ K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－³¹)

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(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A²^－。
⑴NaHA溶液的pH________(填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14           b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)                     d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①降低温度时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr₂O₇²^－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－³ mol·L^－¹的Cr₂O₇²^－。为使废水能达标排放，作如下处理：
（1）该废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)和H⁺，发生反应的离子方程式为：________ 。
（2）欲使10L该废水中的Cr₂O₇²^－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入________g FeSO₄·7H₂O。
（3）若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－¹³mol·L^－¹，则残留的Cr³⁺的浓度为________。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸   K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－³¹)

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(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A²^－。
⑴NaHA溶液________________(选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________________。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―¹⁴     b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)              d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①温度降低时，K_sp________________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋)________________。
II、含有Cr₂O₇²^－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇²^－。为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr₂O₇²^－Cr³^＋、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃
⑷欲使10L该废水中的Cr₂O₇²^－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入________________g FeSO₄·7H₂O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－¹³mol·L^－¹，则残留的Cr³⁺的浓度为________________。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸   K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－³¹)

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。
⑴NaHA溶液__________（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）。
⑵某温度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是___________。
A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14
B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）
⑶已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq）　 △H＞0。
①降低温度时，Ksp_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）__________。
③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）＝0.1 mol/L，则溶液中c（A2-）＝ _________mol/L
II.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显　　　　色.
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至　　　　　　。

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（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A²^－。
⑴Na₂A溶液显碱性的原因________(用离子方程式回答)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14 B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋) D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①降低温度时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋)。
II、⑷已知常温下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)₂]=________。

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．
①NaHA溶液______（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
②已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．降低温度时，K_sp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）______．
（2）已知水的电离方程式可写为2H₂O⇌H₃O⁺+OH^-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为______；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向______移动（填“正向”或“逆向”）．
（3）常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^-）的比值是______．
（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数______．
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。
①NaHA溶液的pH_____Na2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。
②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 _____________。
A.c(H+).c(OH-)=1×10-14　　 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)　　 C.c(Na+)＞c(K+)　　 D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(2)常温下，若在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_________ (Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(3)将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g)　 △H<0
①该反应平衡常数的表达式为K=____，则H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____(用K表示)．
②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为_______，HI的分解率为______。
③能判断该反应达到平衡状态的依据是______
A.容器中压强不变　　 B.混合气体中c(HI)不变　　　 C.c(I2)=c(H2)　　 D.v(I2)正=v(H2)逆
(4)若该反应800℃达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2mol/L，c(I2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，则该时刻，反应向______(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向______进行。

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A = H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。
（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。
A.大于7　　　　　 B.小于7　　　　 C.等于7　　　　　　 D.无法确定
（2）某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 B.c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C.c(Na＋)＞c(K＋)　　　　　　　　　　　 D.c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
（3）室温下若0.1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1 H2A溶液中c（H＋）______（填“＞＂、“＜”或“＝“）0.11 mol·L－1，理由为______________。

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-，HA-H++A2-。
（1）Na2A溶液显____(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_______。
（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L，理由是____________。
（3）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。
（4）某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.0×10-6moL/L，则溶液的c(H+)=______mol/L；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；
II.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:
（5）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-
（1）某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是__________。
A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1
（2）己知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq)　　 △H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有____________。
A.升高温度　　 B.降低温度　　
C.加入NH4Cl晶体　　 D.加入Na2A固体
Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
（1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为________________________。
（2）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列说法正确的是（　　）
A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2
B.稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C.Na2A溶液呈中性
D.Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度

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