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（11分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为________。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为________；分子的VSEPR模型名称为________；阴离子的立体构型为_____________。
（2）G的价电子排布式为________。用电子式表示化合物AE2的形成过程________。
（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 ________ （填化学式）。
（4）E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是________。（填序号）
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)
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A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ；分子的VSEPR模型名称为 ；阴离子的立体构型为___ __。
（2）G的价电子排布式为 。用电子式表示化合物AE2的形成过程 。
（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式）。
（4）E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是 。（填序号）
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)
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A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。
（1） 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是 。
A．分子中都含有σ键和π键
B．中心原子都sp2杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
D．互为等电子体
E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子
（2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。
（3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。
（4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于 晶体。
（5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。
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A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。
（1） 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是 。
A．分子中都含有σ键和π键 B．中心原子都sp2杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
D．互为等电子体 E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子
（2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。
（3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。
（4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于 晶体。
（5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。
（6） 已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。
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下列元素能形成XY2型化合物的是（ ）
①原子序数分别为6和16的元素，②核内质子数分别为14和8的元素，③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子，④轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子：
A．①②③④ B．只有①②③ C．只有② D．只有①
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具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是( )
A. 3s23p1 B. 2s22p2 C. 3s2 D. 4s24p3
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具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是：
A．3s23p1 B．2s22p2 C．3s2 D．4s24p3
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具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A. 2s22p2与2s22p4 B. 3s23p4与2s22p4
C. 3s2与3s23p1 D. 3s2与2s22p5
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下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是( )
A．它的元素名称为锡 B．它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4
C．它的第一电离能小于As D．其外围电子排布图为
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下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B. 位于周期表第三周期ⅢA族的元素
C. 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
D. 原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
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