某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是
A. 该反应在高温下才能自发进行
B. 再加入一定量CO2,则n(CH3OH)/n(CO2)减小
C. 温度升高,反应的平衡常数K增大
D. 当CO2和H2转化率相等时,该反应达到化学平衡
高二化学单选题中等难度题
在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70%
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在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70%
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在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70%
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某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是( )
A.该反应在高温下才能自发进行
B.再加入一定量CO2,则n(CH3OH)/n(CO2)减小
C.温度升高,反应的平衡常数K增大
D.当CO2和H2转化率相等时,该反应达到化学平衡
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某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是
A. 该反应在高温下才能自发进行
B. 再加入一定量CO2,则n(CH3OH)/n(CO2)减小
C. 温度升高,反应的平衡常数K增大
D. 当CO2和H2转化率相等时,该反应达到化学平衡
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某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是
A. 该反应在高温下才能自发进行
B. 再加入一定量CO2,则n(CH3OH)/n(CO2)减小
C. 温度升高,反应的平衡常数K增大
D. 当CO2和H2转化率相等时,该反应达到化学平衡
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某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是
A. 该反应在高温下才能自发进行
B. 再加入一定量CO2,则n(CH3OH)/n(CO2)减小
C. 温度升高,反应的平衡常数K增大
D. 当CO2和H2转化率相等时,该反应达到化学平衡
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工业上利用CO2和H2反应生成甲醇,也是减少CO2的一种方法。在容积为 1L 的恒温密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:
(1)达到平衡的时刻是_________min(填“3”或“10”)。在前10min内,用CO2浓度的变化表示的反应速率υ(CO2)=_________mol/(L· min)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。
a.容器内压强不变 b.混合气体中c(CO2)不变 c.υ(CH3OH)=υ(H2O) d.c(CH3OH)=c(H2O)
(3)达平衡后,H2的转化率是_________。平衡常数 K =_________(计算结果保留一位小数)。为了提高H2的转化率,可采取_________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
(4)工业上也可用 CO 和H2合成甲醇
已知:①CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H1=-283.0 kJ/mol
②H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H2=-241.8 kJ/mol
③CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H3=-673kJ/mol
则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)△H=_________kJ/mol
(5)如图是甲醇燃料电池原理示意图,电池正极的电极反应式为:_________。
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在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率为0.225mol/(L·min)
B.图中交点表示反应达到化学平衡状态
C.升高温度,n(CH3OH)/n(CO2)减小
D.10分钟后向容器再充入1mol CO2和3mol H2,重新达平衡后,CO2体积分数将增大
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