在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装...

在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。装置Ⅰ中所涉及反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1）Ⅱ中的试剂是　　　　　　　　 ，仪器Ⅵ的名称为　　　　　　　　　　 。装置Ⅲ发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是　　　　　　 、　　　　　　 。

（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先后顺序_____________(填编号)。

（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2g，则实验测得SO2的转化率为　　　　　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）Ⅱ中的试剂是　　　　　　 　　 ，仪器Ⅵ的名称为　　 　　　　　 　　 。

（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是　 　　 　　 、　　 　　　 　 。

（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。

（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是　　　　 　　　　　 　　　　 。

（5）用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2g，则实验测得SO2的转化率为　　　　 　　 　 。

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在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是（   ）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧

B．SO₂氧化为SO₃时需要高压，这样可以提高SO₂的转化率

C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．用98.3%的浓H₂SO₄吸收SO₃，可以防止形成酸雾阻碍SO₃的吸收

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以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS₂的利用率为90%，SO₂的转化率为95%， SO₃吸收为H₂SO₄时的损耗率为2%，。现有含70% FeS₂的黄铁矿1 t，可生产98%的硫酸多少t?

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析

在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为

A．SO2

B．SO3、O2

C．SO2、SO3

D．SO2、O2

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在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为

A．SO₂              B．SO₃，O₂           C．SO₂，O₂          D．SO₂，SO₃

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接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m³，反应后体积减少为92m³，已知原料气中SO₂、O₂、N₂的体积比为20:15:65，则SO₂的转化率为（  ）。

A．90%             B．80%              C．70%              D．60%

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工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　 ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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