一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱式盐Cux(OH)y(SO4)z。为了测定该碱食盐的
组成,进行了下列实验:
①称取样品2.270g,用足量的稀盐酸溶解配成50.00mL溶液,加入足量的BaCl2溶液,得到 BaSO4 l.l65g。
②另取样品2.270g,溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液,取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化学方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)充分反应后,以淀粉为指示剂,用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2(离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O52-),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
(1)写出CuSO4与NaOH反应生成Cux(OH)y(SO4)z的化学方程式______________(用x、y、z表示化学计量数)。
(2)滴定终点时溶液的顔色变化是__________。
(3)通过计算确定该碱食盐的化学式(写出计算过程)___________。
高三化学简答题中等难度题
一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱式盐Cux(OH)y(SO4)z。为了测定该碱食盐的
组成,进行了下列实验:
①称取样品2.270g,用足量的稀盐酸溶解配成50.00mL溶液,加入足量的BaCl2溶液,得到 BaSO4 l.l65g。
②另取样品2.270g,溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液,取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化学方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)充分反应后,以淀粉为指示剂,用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2(离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O52-),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
(1)写出CuSO4与NaOH反应生成Cux(OH)y(SO4)z的化学方程式______________(用x、y、z表示化学计量数)。
(2)滴定终点时溶液的顔色变化是__________。
(3)通过计算确定该碱食盐的化学式(写出计算过程)___________。
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一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱式盐Cux(OH)y(SO4)z。为了测定该碱食盐的
组成,进行了下列实验:
①称取样品2.270g,用足量的稀盐酸溶解配成50.00mL溶液,加入足量的BaCl2溶液,得到 BaSO4 l.l65g。
②另取样品2.270g,溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液,取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化学方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)充分反应后,以淀粉为指示剂,用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2(离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O52-),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
(1)写出CuSO4与NaOH反应生成Cux(OH)y(SO4)z的化学方程式______________(用x、y、z表示化学计量数)。
(2)滴定终点时溶液的顔色变化是__________。
(3)通过计算确定该碱食盐的化学式(写出计算过程)___________。
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(10分)某研究性学习小组通过查阅资料发现,CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu(OH)2外还有碱式硫酸铜【可表示为xCuSO4.yCu(OH)2】.为了加以验证,小组成员进行了如下实验:
①分别配置50mL物质的量浓度均为0.100mol/L的CuSO4溶液和NaOH溶液;
②准确量取10mL CuSO4溶液倒入50ml烧杯中
③向烧杯中匀速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH
④当滴入NaOH溶液的体积达到30ml时停止实验,并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时PH变化曲线。如右图
请回答下列问题:
(1)配置溶液时需要使用烧杯、________、________等玻璃仪器;下列仪器中可用于向烧杯中加入NaOH溶液的仪器是A. 胶头滴管 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.量筒
(2)V(NaOH)在2.00ml~15.00ml之间时,溶液中产生绿色沉淀,并不断增加,经检测此沉淀为碱式硫酸铜。当V(NaOH)为15.00ml时,溶液PH为6.32(已知蒸馏水的PH为6.32),则可求得x=________ y=________
(3)V(NaOH)在17.00ml~20.00ml之间时,溶液中出现蓝色沉淀,并不断增加。已知V(NaOH)为20.00ml时,溶液PH为12.25,则此时沉淀中 (填“含”或“不含”)有碱式硫酸铜,请设计实验方案加以证明:________
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(12分)某研究性学习小组通过查阅资料发现,CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu(OH)2外,还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4·yCu(OH)2]。为了加以验证,小组成员进行了如下实验:
①分别配制50mL物质的量浓度均为0.L00mol.L-1CuSO4溶液和NaOH溶液;
②准确量取l0mLCuSO4溶液倒入50mL烧杯中;
③向烧杯中匀速加入0.l00mol.L—NaOH溶液,并每加入1.00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH;
④当滴人NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验,并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线。
请回答以下问题:
(1)V(NaOH)在0.00mL~2.00mL之间时,溶液中无沉淀产生,但pH变化较快的原因是 ________;
(2)V(NaOH)在2.00mL~ 15.00mL之间时,溶液中产生绿色沉淀,并不断增加,
经检测此沉淀为碱式硫酸铜。已知蒸馏水的pH为6.32,当V(NaOH)为15.00mL时,溶液pH为6.30,则可求得x=________,y=________;
(3)V(NaOH)在17.00mL~20.00mL之间时,溶液中出现蓝色沉淀,并不断增
加。已知V(NaOH)为20.00mL时,溶液pH为12.25,则此时沉淀中________(填
“含”或“不含”)有碱式硫酸铜,理由是________。
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(14分)室温下,将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定该沉淀的组成,某研究性学习小组进行了以下实验和研究。
(一)【提出假说】
假设一:两者反应只生成CuCO3沉淀;
假设二:两者反应只生成Cu(OH)2沉淀;
假设三:________。
(二)【理论探究】
假设二中只生成Cu(OH)2的原因是________ (用一个离子方程式表示)。
查阅资料:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水;
(三)【实验探究】
步骤一:将CuSO4溶液加入到等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌,有蓝色沉淀生成。
步骤二:将沉淀从溶液中分离出来。
步骤三:利用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(1)各装置连接顺序为 ________ 。
(2)装置C中装有试剂的名称是________。
(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是________。
步骤四: 步骤三:利用下图所示装置,进行定量分析:
(4)①A装置中玻璃仪器的名称是________。
②实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是________
________和________。
数据记录:
B装置中样品的质量(g) | C装置的质量(g) | D装置的质量(g) | |
实验前 | 33.3 | 262.1 | 223.8 |
试验后 | 24 | 264.8 | 230.4 |
(四)【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2,若所得沉淀是纯净物而不是混合物,通过计算写出该物质的化学式________。
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室温下,将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成,某研究性学习小组进行了以下试验和研究。
(一)【提出假说】
假设一:两者反应只生成CuCO3沉淀;
假设二:两者反应只生成Cu(OH)2沉淀;
假设三:________;
(二)【理论探究】
查阅资料:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水;
KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10 KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20
若只由此数据结合适当计算来判断,假设________是正确的。
(三)【实验探究】
步骤一:将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌,有蓝色沉淀生成。
步骤二:将沉淀从溶液中分离出来,其操作方法为:①过滤 ,②________,③干燥。
步骤三:利用下图所示装置,进行定量分析:
① A装置中玻璃仪器的名称是________。
② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是。
③ 实验结束时通入过量的空气的作用是 ________。
④ 数据记录:
B装置的质量(g) | C装置的质量(g) | D装置的质量(g) | |
实验前 | 15.4 | 262.1 | 223.8 |
试验后 | 6.1 | 264.8 | 230.4 |
(四)【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2,在沉淀中二者的物质的量之比为________。若所得沉淀是纯净物而不是混合物,请写出该物质的化学式。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
将40 mL 1.5 mol·L-1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀,假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为( )
A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OH)2 C.CuSO4·2Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)2
高三化学选择题简单题查看答案及解析
将40 mL 1.5 mol·L-1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀,假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为
A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OH)2
C.CuSO4·2Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)2
高三化学选择题简单题查看答案及解析
将40 mL 1.5 mol·L-1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀,假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为
A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OH)2
C.CuSO4·2Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)2
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A.Na2SO4固体 C.NaOH溶液 C.K2SO4溶液 D.CuSO4固体
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