反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增...

反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v(NH3)=0.02 mol • (L • s)-1　　　　 　 B．v(NO)=0.002 mol • (L • s)-1

C．v(O2)=0.001 mol • (L • s)-1　　　　　　 D．v(H2O)=0.045 mol•(L•s)-1

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反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v(NH3)=0.02 mol/(L•s)　　　 B．v(NO)=0.002 mol/(L•s)

C．v(O2)=0.001 mol/(L•s)　　　　 D．v(H2O)=0.045mol/(L•s)

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反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．(NH3) = 0.010 mol/（L·s）

B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）

C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）

D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）

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反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v(O₂)＝0.001 mol·L^－1·s^－1               B．v(NH₃)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L^－1·s^－1              D．v(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

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反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v(O₂)＝0.001 mol·L^－1·s^－1       B．v(NH₃)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L^－1·s^－1      D．v(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

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已知反应4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，试计算分别用NH₃、O₂、NO、H₂O四种不同物质表示的该反应的反应速率。

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反应4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（   ）

A．v(NH₃)=0.010 mol·(L·s)^-1                B．v(O₂)=0.001 mol·(L·s)^-1

C．v(NO)="0.001" 0 mol·(L·s)^-1             D．v(H₂O)=0.045 mol·(L·s)^-1

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在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) ，下列叙述正确的是

（　　 ）

A. 达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）

B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大

D. 容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态

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