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甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，
其热化学方程式为________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，
其热化学方程式为________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（2分）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和
液态水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6 kJ，其热化学方程式是：
________。
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Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常温下是一种无色气体，遇空气发生自燃。
（1）甲硅烷中含有的化学键是___，其在固态时属于___晶体。
（2）室温下1g甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O放热44.6kJ，其热化学方程式为___。
Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJ⋅mol-1
②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJ⋅mol-1
则：
（3）上述反应①②中属于放热反应的是___(填序号)。
（4）根据②计算生成1molNaCl(s)时，△H=___kJ⋅mol-1
Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图。该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（5）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是___。在导线中电子流动方向为___(用a、b表示)。
（6）负极反应式为___。
（7）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，则2mol锂储氢后释放出的H2可以消耗标准状态O2的体积是___L。
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Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常温下是一种无色气体，遇空气发生自燃。
（1）甲硅烷中含有的化学键是___，其在固态时属于___晶体。
（2）室温下1g甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O放热44.6kJ，其热化学方程式为___。
Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJ⋅mol-1
②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJ⋅mol-1
则：
（3）上述反应①②中属于放热反应的是___(填序号)。
（4）根据②计算生成1molNaCl(s)时，△H=___kJ⋅mol-1
Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图。该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（5）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是___。在导线中电子流动方向为___(用a、b表示)。
（6）负极反应式为___。
（7）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，则2mol锂储氢后释放出的H2可以消耗标准状态O2的体积是___L。
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（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）： 。
（3）硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g硅烷自燃放出的热量为a kJ，其热化学方程式为 。
（4）已知在密闭容器中将2.0molCO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g) K=1.0则一氧化碳在此反应条件下的转化率是 。高三化学填空题简单题查看答案及解析
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请回答：
（1）HClO的电子式为 ．
（2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g﹣1，则它的标准燃烧热为△H= ．
（3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理 ．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式 Cr2O72﹣+ NO2﹣+ = Cr3++ NO3﹣+ ．
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SiH4易自燃，但它可用作除去二氧化碳、制取金刚砂等的试剂。
(1)1956年，英国标准电讯实验所成功研发出了硅烷(SiH4)热分解制备多晶硅的方法：SiH4(g)
Si(s)+2H2(g)△H=－34.4kJ·mol-1。T℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol硅烷发生上述反应。①达到平衡后，升高温度，平衡______(填“正向”或“逆向”)移动；其他条件不变，再充入一定量的硅烷，硅烷的热分解率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②T℃时反应达到平衡，生成14．0g硅单质，该反应的化学平衡常数K=______。
(2)①利用SiH4除去二氧化碳，这是一种“变废为宝”制取CH3OH的新方法，试写出SiH4和二氧化碳、水(催化剂存在下)作用生成CH3OH和另一种常见原子晶体的化学方程式：_______。
②甲醇也可采用煤的气化、液化制取(CO+2H2
CH3OH)，其中CO和H2还可用天然气来制取：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol· L-1的CH4和CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强p1_____(选填“大于”或“小于”)p2。当压强为p2时，在y点：v(正)_____(选填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
(3)SiH4与CH4在一定条件下反应制得的金刚砂(SiC)纯度高，其主要理由是___________。
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膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸点－89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。
实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚【无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应】，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体（P4）生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。请回答：
（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→ → → → → f
（2）用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是 。
（3）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是 。
（4）装置C中反应的化学方程式是 ；
装置D中反应的离子方程式是 。
（5）装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是 （填字母序号）。
A．碱性 B．不稳定性 C．还原性 D．酸性
（6）实验时处理尾气的方法是 。
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（1）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为 ，整个系统还必须与氧隔绝，其原因是 (用化学方程式表示)
（2）无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：
，Si3N4属于原子晶体，在上述反应中氧化剂为（3）硅酸盐中，SiO44-四面体通过共用顶角氧离子可形成链状、层状、空间网状等结构型式。下图为一种无限长双链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，该多硅酸根化学式为
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CO2 (g) + H2 (g) K=1.0则一氧化碳在此反应条件下的转化率是 
Si(s)+2H2(g)△H=－34.4kJ·mol-1。T℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol硅烷发生上述反应。