金刚石硬度高、耐磨性好,可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为:4Na+CCl4C+4NaCl。该反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
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金刚石硬度高、耐磨性好,可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为:4Na+CCl4C+4NaCl。该反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
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原子晶体是由原子直接通过共价键形成的空间网状结构的晶体,又称共价晶体,因其具有高熔沸点、硬度大、耐磨等优良特性而具有广泛的用途。
(1)晶体硅是良好的半导体材料,被广泛用于信息技术和能源科学等领域。晶体硅是与金刚石结构类似的晶体(其晶胞如图乙所示),硅晶体的1个晶胞中含_____个Si原子,在晶体硅的空间网状结构中最小环为_____元环,每最小环独立含有__________个Si原子,含1molSi原子的晶体硅中Si-Si键的数目为_____。
(2)金刚砂(SiC)也与金刚石具有相似的晶体结构(如图丙所示),在金刚砂的空间网状结构中,碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答下列问题:
①金刚砂、金刚石、晶体硅的熔点由低到高的顺序是_____(均用化学式表示)。
②在金刚砂的结构中,一个碳原子周围结合了_____硅个原子,其键角是_____。
③金刚砂的结构中含有C、Si原子以共价键结合形成的环,其中一个最小的环上独立含有_个C-Si键
④金刚砂的晶胞结构如图甲所示,在SiC中,每个C原子周围最近等距的C原子数目为_____;若金刚砂的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中最近的两个碳硅原子之间的距离为_________pm(用代数式表示即可)。
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反应TiCl4+4Na Ti+4NaCl可用于制取金属钛,该反应属于
A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应
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工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛,其化学方程式为:4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。该反应属于
A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应
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工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛,其化学方程式为:4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。该反应属于
A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应
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化学与生产和生活密切相关,下列有关说法正确的是
A. 刚玉(Al2O3)硬度仅次于金刚石,熔点也相当高,刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾
B. “火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应
C. 石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃
D. 盐析可提纯蛋白质,并保持其生理活性
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金属钛(Ti)具有硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀的优点,被广泛用于航空航天、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如图所示。
回答下列有关问题:
(1)钛铁矿(精矿)中加入浓硫酸除生成TiOSO4外,还生成水和另外一种硫酸盐,且反应前后Fe的化合价不变,则FeTiO3中Ti的化合价为____。
(2)上述流程图中加入“铁屑”的目的是___(填字母)。
A.防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应
C.防止Fe2+水解 D.防止Fe3+水解
(3)溶液Ⅰ经“操作a”可得固体副产品甲,则操作a的名称为_______,副产品甲的化学式是_____。
(4)已知钛酸难溶于水,其化学式为H2TiO3。则溶液Ⅱ中加入水,加热时发生的化学方程式为_____。
(5)“操作b”为加热,则中间产品乙的化学式为______。
(6)一定条件下,利用气体丙与氢气可合成甲醇,该合成反应的化学方程式为____________,甲醇的电子式为______。
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下列表述不正确的是
A.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
B.工业上可以用TiCl4+4NaTi+4NaCl反应冶炼钛
C.与生铁相比,纯铁更难被腐蚀
D.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
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下列叙述中不正确的是( )
A. 钠在反应TiCl4+4Na===Ti+4NaCl中作还原剂
B. NaOH应密封保存,以防分解变质
C. 盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D. 当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中,会有固体析出
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苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为:
已知:
颜色、状态 | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3) | 相对分子质量 | |
苯甲酸* | 白色片状晶体 | 249 | 1.2659 | 122 |
苯甲酸乙酯 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 | 150 |
乙醇 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 | 46 |
环己烷 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 | 84 |
*苯甲酸在 100℃会迅速升华。
实验步骤如下:
①在 100mL 圆底烧瓶中加入 12.20g 苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL 环己烷,以及 4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按右图所示装好仪器,并在分水器中预先加入水,使水面略低于分水器的支管口,控制温度在 65~70℃加热回流 2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水,注意保持分水器中水层液面原来的高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中。
②反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞。继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有机层,水层用 25mL 乙醚萃取分液,然后合并至有机层。加入氯化钙,对粗产物进行蒸馏,低温蒸出乙醚后,继续升温,接收 210—213℃的馏分。
⑤检验合格,测得产品体积为 11.43mL。
回答下列问题:
(1)装置 X 的作用是_________;进水口为_________(a或者b)。
(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________。
(3)步骤②中应控制馏分的温度在_________。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
(4)若 Na2CO3加入不足,在步骤④蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是_________。
(5)该实验的产率为_________。
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