下列有关实验的说法不正确的是
A.当沉淀的颗粒较大时,也可用倾析法将固体和溶液分离
B.结晶时,若溶质的溶解度越大,或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快,析出的晶粒就越细小
C.利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐
D.制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质,可用碳酸氢钠溶液进行提纯
高一化学选择题简单题
下列有关实验的说法不正确的是
A.当沉淀的颗粒较大时,也可用倾析法将固体和溶液分离
B.结晶时,若溶质的溶解度越大,或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快,析出的晶粒就越细小
C.利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐
D.制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质,可用碳酸氢钠溶液进行提纯
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下列有关实验的操作、原理和现象,不正确的是( )
A.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性,它所吸附的水作固定相
B.重结晶时,溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢,得到的晶体颗粒越大
C.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,以保证I-完全氧化为I2
D.将3~4个火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出现白色沉淀,说明含有氯元素
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下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 降温结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
C | 分离汽油和水 | 分液 | 汽油和水的密度不同 |
D | 由海水(含NaCl)获得蒸馏水 | 蒸馏 | 水的沸点与NaCl的沸点不司 |
A.A B.B C.C D.D
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甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是()
A.t2℃ 时将50g甲物质放入50g水中,所得溶液中溶质的质量分数为50%
B.t1℃时三种物质的溶解度大小关系甲>乙>丙
C.将等质量的甲、乙、丙三种配制成t2℃时的饱和溶液,需要水的质量:甲>乙>丙
D.当甲物质中混有少量的丙物质可采取降温结晶的方法提纯甲
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A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是
A. t1℃时,A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B. 将t1℃ A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃ 时,溶液中溶质的质量分数是A=B>C
C. A中含少量C时可用降温结晶法提纯A
D. 25%的A溶液降温至t1℃时会有晶体析出
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A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是
A. t1℃时,A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B. 将t1℃ A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃ 时,溶液中溶质的质量分数是A=B>C
C. A中含少量C时可用降温结晶法提纯A
D. 25%的A溶液降温至t1℃时会有晶体析出
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下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是
A. 碘在乙醇中的溶解度较大,可用乙醇把碘水中的碘萃取出来
B. 乙醇的沸点为 78.5℃,可用加生石灰蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇
C. 汽油和水不互溶,可用过滤的方法将二者分离
D. NaCl 的溶解度随温度下降而减小,可用冷却法从含少量 KNO3 的热饱和 NaCl 溶液中分离得到纯净的 NaCl
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下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是( )
A.由于碘在乙醇中的溶解度较大,所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来
B.可用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇
C.由于汽油和水不互溶,因此可用分液的方法将二者分离
D.NaCl的溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
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右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A.a物质的溶解度受温度变化的影响较小,b物质的溶解度受温度变化的影响较大。
B.t℃时,等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C.当温度大于t℃时,a溶液一定比b溶液浓
D.a中含有少量b时,用冷却热饱和溶液的方法提纯a。
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右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A.a物质的溶解度受温度变化的影响较小,b物质的溶解度受温度变化的影响较大。
B.t℃时,等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C.当温度大于t℃时,a溶液一定比b溶液浓
D.a中含有少量b时,用冷却热饱和溶液的方法提纯a。
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