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氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g) 
2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol
计算断裂1 mol N≡N键需要能量________kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的 化学键键________（填“强”或“弱”），
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________。
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 |
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：
3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。
| N2 | H2 | NH3 |
| 甲 | 1 | 3 | 0 |
| 乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
| 丙 | 0 | 0 | 4 |
①判断乙容器中反应进行的方向________。（填“正向”或“逆向”）
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为________。
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氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生产lmolNH3，放出46.2kJ热量。
工业上合成氨的热化学方程式是___，断裂1molN
N键需要能量__kJ。
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氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨气的化学家。
(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答
①写出氮气和氢气合成氨的热化学方程式：_____________。
②对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。
A.该反应在任意条件下都可以自发进行
B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
D.该反应属于人工固氮
(2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H2
2NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。
A.使用的更高效催化剂 B.升高温度
C.及时分离出氨气 D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_____________________。
A. a B.b C.c D.d
(3)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是_____________________。
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（5分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
（1）右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化， 写出该反应的热化学方程式 。
（2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：
| 时间（h） 物质的量（mol） | | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算：
①0~1h内N2的平均反应速率为 mol/(L·h)。
②反应进行到2h时放出的热量为 kJ。
③此条件下，反应：N2 + 3H2 
2NH3 的化学平衡常数K = （保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是 （填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。
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（3分）科学家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个1L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为1 mol·L-1，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为 ____ __。
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关于自发反应的叙述正确的是 ( )
A. 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生
B. 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应
C. 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应
D. 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行
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哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是
A. 一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B. 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
C. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
D. 单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是 （ ）
| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H2
2NH3。下列有关说法正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B. 当符合：3正N2＝正H2时，反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，单位时间消耗a molN2，同时生成3a molH2
D. 当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B. 当符合：3正N2＝正H2时，反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，单位时间消耗a molN2，同时生成3a molH2
D. 当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态
2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol
N键需要能量__kJ。
2NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
2NH3 的化学平衡常数K = （保留两位小数）。
2NH3。下列有关说法正确的是（ ）