砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：(1)As2O5分解...

砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：

(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反应中，加入催化剂，E__________（填“增大”、“减小”或 “不变”，下同），△H1_________。

(2)As2O3分解生成As和O2的热化学方程式为____________________。

(3)As2O3和O2反应生成As2O5的热化学方程式为_____________________。

(4)若1 mol As2O5分解生成0.4 mol As2O3和1.2 mol As，则该分解过程中，需吸收的总能量为_________kJ。

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As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成 AsCl3，AsCl3用 LiAlH4还原生成 AlH3。下列说法正确的是(　　 )

A.As2O3 分子中 As 原子的杂化方式为 sp

B.LiAlH4为共价化合物

C.AsCl3空间构型为平面正三角形

D.AlH3分子键角大于 109.5°

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As2O3(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是（　　　 ）

A.As2O3 分子中As原子的杂化方式为sp2

B.LiAlH4为共价化合物

C.AsCl3空间构型为平面正三角形

D.AlH3分子键角大于109.5°

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As2O3(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是（　　　 ）

A.As2O3 分子中As原子的杂化方式为sp2

B.LiAlH4为共价化合物

C.AsCl3空间构型为平面正三角形

D.AlH3分子键角大于109.5°

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（10分）红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

（1）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂________α₁ （填“大于”，“小于”或“等于”）；

（2）写出固体磷和氯气生成PCl₅的热化学方程式：________。

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________；

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（10分）红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

（1）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式________；

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂________α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（2）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________；

（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=________。

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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：

（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式__________________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时生成标准状况下4.48LCl2，其分解率a1为_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率a2，a2______a1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是__________________________________________。

（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。

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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：

(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式__________________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5，其分解率α1等于____________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2____________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是______________________________________。

(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。

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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。　 根据上图回答下列问题：

(l) PCl5分解成PC13和Cl2的热化学方程式是___________上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCls还剩0.60 mol，其分解率a1等于____；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCls的分解率为a2，a2 ___a1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和CL2反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl3原因是________．

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（6分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）PCl₃分解成P(s)和Cl₂(g)的热化学方程式是__________________________________。

（2）P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H₁=_______________，与P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H₂的关系是：△H₂__________△H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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