中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。I.（1）探究小组甲用酸性KMnO4...

中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。

①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：__________（填字母序号）。

②该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0.10mol∙L-1FeSO4、0.02mol∙L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。_____________、_____________、_____________、_____________。

（2）常温下，探究小组乙将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH－)=__________________。

②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：___________________________________。

③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_______________________________。

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中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。

I.（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。

①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：　　　　　　 （填字母序号）。

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要　　　　　　　　　 （填仪器名称）。

Ⅱ．探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb

常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据, 溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

（2）如图:a＞7.0的理由是（用电离方程式表示）　　　　　　　　　　 。

（3）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c(Cl—)　　　　 c(NH4＋)（填＜、＞或＝）。

当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为_________。

（4）结合图信息，计算氨水的浓度为　 　　 mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=　　　　　　　　 。

（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是　　　　　　 。

A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

B. 锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低

C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

D. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高

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Ⅰ：硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。

反应原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_________________(填仪器名称)。

（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。

方案二　重量法　操作流程如下：

（3）若省略步骤②，则加入过量X溶液后会产生白色沉淀，请写出该沉淀在空气中变质的方程式：______________________________________________。

（4）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

II：六水合硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

图1图2

步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2：FeSO4溶液的制备。向锥形瓶中加入30mL的3 mol·L－1H2SO4溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。

步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）趁热过滤的目的和理由是________________________________________________。

（2） ①步骤3中的一系列操作包括：_________________________________。

②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂：_________________________________。

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为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

（1）写出滴定反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　．

（2）下列滴定方式中，最合理的是　　 　（夹持部分略去）（填字母序号）．

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　 　（填仪器名称）．

方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是　　　　 　．

（5）步骤②是否可以省略　　　　 　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　．

（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、　　　　 　、冷却、称量．

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　 　g（用含a的代数式表示）．

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（除第4小题3分外，其它每空2分，共13分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

反应原理：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。

（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．浓盐酸　　　　 B．稀硫酸　　　 C．稀硝酸　　 　 D．浓硫酸

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

方案二 称量法 操作流程如下：

（4）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______　　　　 __。

（5）步骤③中X溶液是　　　　　 。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。

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（除第4小题3分外，其它每空2分，共13分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

反应原理：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。

（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A、浓盐酸　　　 　 B、稀硫酸　　 　 　 C、稀硝酸 　　 　　 D、浓硫酸

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

方案二 称量法 操作流程如下：

（4）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______　　　　　　　　　 __。

（5）步骤③中X溶液是　　　　　 。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

某实验小组为了分析补血剂 FeSO4·7H2O 中铁元素的质量分数，用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。

（2）滴定前是否要滴加指示剂?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序号)

（4）该实验小组称取 12.0 g 补血剂在容量瓶中配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL 试样溶液， 用 0.100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。 达到滴定终点时， 消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____（精确至 0.01%）。

（5）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量 仍偏小，其可能原因是_____。

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滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

Ⅰ.甲化学兴趣小组取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作3次，并记录数据。

(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。(填标号)

A．滴定管内液面的变化　　　　　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

(2)判断滴定终点的现象是_________________。

(3)根据表中数据，计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：

①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

②将自己配制的0.01 mol·L－1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，试回答下列问题：

(4)步骤①发生的化学反应方程式为__________；加入的指示剂是____________。

(5)步骤②应使用________式滴定管。

(6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是________。(填标号)

A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线

B．锥形瓶水洗后直接装待测水样

C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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滴定法是化学上常用的定量实验的方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

I．甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，并记录数据。

（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。（填序号）

A．滴定管内液面的变化　　　　　　　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（2）判断滴定终点的现象是：________________________。

（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为___________mol/L。

II．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：

①取水样10.0 ml于锥形瓶中，加入10.0 ml的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

②将自己配制的0.01mol·L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。

试回答下列问答：

（1）步骤①发生的化学反应的离子方程式为：_____________；加入的指示剂是_____________。

（2）步骤②应使用_________式滴定管。

（3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是_________（填序号）

A　 配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度

B　 锥形瓶水洗后直接装待测水样

C　 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗

D　 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；

E　 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

III．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的__________。

A.KBr　　　　 B.KI　　　 　　　 C.K2S　　　　　　 D.K2CrO4

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝_______________ 。

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滴定法是化学上常用的定量分析的方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

I．甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，并记录数据。

（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。（填序号）

A．滴定管内液面的变化　　　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（2）判断滴定终点的现象是：_____________________。

（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。

II．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：

①取水样10.0 ml于锥形瓶中，加入10.0 ml的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

②将自己配制的0.01mol·L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。试回答下列问答：

（1）步骤①发生的化学反应方程式为：_______________；加入的指示剂是_______。

（2）步骤②应使用_________式滴定管。

（3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是______（填序号）

A　 配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线

B　 锥形瓶水洗后直接装待测水样

C　 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗

D　 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；

E　 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

III．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的___________。（填序号）

A.KBr B.KI C.K2S　　　　　　 D.K2CrO4

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝__________。

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