常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01 mol•L-1 B.0.017 mol•L-1 C.0.05 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1
高一化学选择题简单题
常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01 mol•L-1 B.0.017 mol•L-1 C.0.05 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1
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取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为
A.0.01mol·L-1 B.0.017mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.50mol·L-1
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取浓度相等的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2体积比相混和,所得溶液中的c(OH-)=0.01 mol/L,则原溶液的浓度为 (忽略混合后溶液体积的变化)
A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L
C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L
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取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合(忽略溶液体积变化),所得溶液中的c(OH﹣)=0.01mol/L,则原溶液的浓度为( )
A. 0.01 mol/L B. 0.017 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.50 mol/L
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常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示,下列说法正确的是
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
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现有一定体积的HCl气体,将其溶于100 mL稀硫酸中,假设溶液的体积不变,向混合溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀质量为2.33 g。
(1)写出生成沉淀的离子方程式
(2)计算硫酸的物质的量浓度。
(3)计算该HCl气体在标准状况下的体积。
(4)若向该混酸溶液(仍为100 mL)中加入Na2CO3·10H2O晶体,直到不再产生气体时为止,计算消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量。
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现有一定体积的HCl气体,将其溶于100mL稀硫酸中,假设溶液的体积不变,向混合溶液中加入4mol•L-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2 溶液,所得沉淀质量为2.33g.
(1)生成沉淀的化学方程式为_______________________.
(2)硫酸的物质的量浓度:c(H2SO4) =_________________________.
(3)该HCl气体在标准状况下的体积为_____________mL.
(4)若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3•10H2O晶体,直到不再产生气体时为止,消耗Na2CO3•10H2O晶体的质量为____________g
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现有一定体积的HCl气体,将其溶于100mL稀硫酸中,假设溶液的体积不变,向混合溶液中加入4mol•L-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2 溶液,所得沉淀质量为2.33g.
(1)生成沉淀的化学方程式为_________________________.
(2)硫酸的物质的量浓度:=____________________________.
(3)该HCl气体在标准状况下的体积为_____________mL.
(4)若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3•10H2O晶体,直到不再产生气体时为止,消耗Na2CO3•10H2O晶体的质量为____________g
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将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
求:①合金中Mg的质量?
②所用HCl的物质的量浓度?
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