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X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：
（1）单质X的晶体类型为____________，其中X原子的配位数为______________。
（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为_____________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是___________________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_________________。
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是______________________。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为______________________。
（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为____________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏加德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______________cm。（写出计算式，不要求计算结果。）
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M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)在元素周期表中M位于_____区，基态M原子的价层电子排布图为_____，第四能层s轨道上电了数目和M元素相同的元素还有_____(填元素符号)。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_______，其同周期元素中，第一电离能最大的是____(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_______。
(3)Z与元素Y同主族，在该族中原子序数最小，Z的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性，原因是__________，Z的气态氢化物的沸点大于Y的气态氢化物的沸点，原因是_____。
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M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)在元素周期表中M位于_____区，基态M原子的价层电子排布图为_____，第四能层s轨道上电了数目和M元素相同的元素还有_____(填元素符号)。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_______，其同周期元素中，第一电离能最大的是____(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_______。
(3)Z与元素Y同主族，在该族中原子序数最小，Z的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性，原因是__________，Z的气态氢化物的沸点大于Y的气态氢化物的沸点，原因是_____。
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M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
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M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)单质M的晶体中原子间通过______________________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数____________。
(2)元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________________（写化学式），该酸根离子的立体构型为______________________。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为______________________，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为__________________________g·cm–3。（只写出计算式，阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z单质占空气体积的
，W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是___ (用元素符号表示，下同)，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
（2）写出X的电子排布式_____。
（3）W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____。
（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是____(用化学式表示)，原因是_________。
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下列说法中错误的是
A. 所有的非金属元素都分布在p区
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对应的元素属于同一周期
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下列说法中错误的是( )
A. 所有的非金属元素都分布在p区
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对应的元素属于同一周期
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（17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是________，3d轨道半充满的是________，4s轨道半充满的是。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是轨道上的电子，其电子云在空间有伸展方向；元素X的氢化物的电子式是________。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1，元素Y的氢化物的结构式________，Y的电负性比X________（填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能________（填大或小）
（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是________，它是由________键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分
子的电子式为________。氯化溴中溴显________价，原因是________
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A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的价电子排布式为______________________。
(2)A的最高价氧化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC3-的立体构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。
(4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中与Cu＋形成配离子的配体为____________(填化学式)。
(5) CH3COOH中C原子杂化轨道类型为_________________。
(6)元素D与元素C形成一种化合物其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______.
，W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：