下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是A. 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离...

下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是

A. 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

B. BF3和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构

C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大

D. 化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键

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有关晶体的下列说法中正确的是(       )

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．蔗糖溶于水共价键发生断裂

D. 熔融状态能导电的物质固态时一定是离子晶体

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共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（　　 ）

A．SiO2　　　　　　　 B．CCl4　　　　　　 C．NaCl　　　　　　 D．NaOH

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共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中只含有以上一种作用力的晶体是（　　 ）

A.SiO2 B.CCl4 C.S2 D.NaOH

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键

B.HCl、HBr、HI均是强酸

C.BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D.碘升华只克服了分子间作用力

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下列说法正确的是（　　　　　 ）

A.碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同

B.在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1

C.1molSiO2晶体与1molCH4晶体中共价键的个数比为1∶2

D.NaOH晶体溶于水，晶体中离子键和共价键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等

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下列说法不正确的是

A. 有些物质不含化学键，存在分子间作用力

B. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子

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下列说法一定正确的是(　　　　 )

A. 其水溶液导电的一定是离子晶体

B. 熔融态导电的一定是离子晶体

C. 离子晶体中肯定不含共价键

D. 固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体

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下列说法正确的是（    ）

A.干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力

B.CO₂和SiO₂具有相同的化学键类型和晶体类型

C.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

D.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

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下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（　　　 ）

A. BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构

B. 18gH2O和D2O的中子数都为10NA个

C. 78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NA

D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

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