高一化学解答题中等难度题
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
(2015秋•益阳期末)FeCl3是一种用途比较广泛的铁盐.
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2 和FeCl2,请写出该反应的离子方程式: .
(2)FeCl3 在天然水中可生成氢氧化铁胶体,其沉降水中悬浮物的速率高于铝盐,是城市污水和工业废水处理的高效絮凝剂.实验中制取氢氧化铁胶体的方法是 (填序号).
①向FeCl3 溶液中加入足量的NaOH 溶液
②将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体
③将饱和的FeCl3 溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀
含有Fe3+的盐溶液遇到 溶液时变成红色,我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在.
(3)FeCl3 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式如下,用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
将一定量的CCl4加入上述反应后的溶液中,振荡、静置后会发现下层液体为 色,再将混合液倒入 (填仪器名称)中,可将两层液体分离.
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FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式。
(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体,其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等),是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。
A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黄色液体即可。
B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色液体
D.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为。
(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式如下:2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 +2KI,在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液,振荡、静置后会发现下层液体的颜色为________色,再将混合液倒入________(填仪器名称)中,将两层液体分离。
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(12分)FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式________。
(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体,其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等),是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。
A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黄色液体即可。
B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色液体
D.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为________。
(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式如下:
2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2+ I2+2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液,振荡、静置后会发现下层液体的颜色为________色,再将混合液倒入________(填仪器名称)中,将两层液体分离。
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(12分)FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式________。
(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体,其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等),是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。
A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黄色液体即可。
B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色液体
D.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为________。
(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式如下:
2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2+ I2+2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液,振荡、静置后会发现下层液体的颜色为________色,再将混合液倒入________(填仪器名称)中,将两层液体分离。
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印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,刻制印刷电路时,要用FeCl3
作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后,所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓
度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
A.1:1 B.1:2 C.3:2 D.2:1
高一化学选择题简单题查看答案及解析
FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式____________________。Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4∶3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为(______)
A.3∶2 B.3∶8 C.4∶3 D.3∶4
(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体,其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等),是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。
A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黄色液体即可
B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色液体
D.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为____________________________________。
(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式如下:2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KI在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________。向反应后的溶液中加入CCl4溶液,振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 ________色,再将混合液倒入________(填仪器名称)中,将两层液体分离。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用.印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,有CuCl2和FeCl2生成.如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图:
请回答下列问题:
(1)实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是 .
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式: .
(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式:① ,② ,④ ;
(4)含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为 ;
(5)如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 .
A.有铜单质剩余但无铁单质剩余
B.有铁单质剩余但无铜单质剩余
C.铁、铜单质都有剩余
D.铁、铜单质都无剩余.
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