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金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO₃）．从不同途径获得镁的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是______．
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是______．
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、______．
（4）在电炉中参加反应的n（Cl₂）：n（焦炭）=1：1，则该反应的化学方程式是______ MgCl₂+CO

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试题解析

相关试题

（7分）金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO₃）。从不同途径获得镁的流程如下：
回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是__________。
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是__________。
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。
（4）在电炉中参加反应的n（Cl₂）：n（焦炭）＝1：1，则该反应的化学方程式是__________。
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是__________。（写出一种即可）

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金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO₃）．从不同途径获得镁的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是______．
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是______．
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、______．
（4）在电炉中参加反应的n（Cl₂）：n（焦炭）=1：1，则该反应的化学方程式是______ MgCl₂+CO
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南通濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、______、______可制得精盐．
（2）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______，由无水MgCl₂制取Mg的反应类型为______．
②分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去______；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是______．
（3）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______．
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硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_________________________。
（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用离子方程式表示）。
（3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是______________________________。
（4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、____________。
（5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和_________________。

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（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用　　　　　　，要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应　　　　　　；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是　　　　　　；
（3）试剂②可以选用　　　　　　；
（4）无水MgCl2在熔融状态下通电会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式　　　　　　；
（5）假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为　　　 mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为　　　　 L。

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海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用________，
②试剂②可以选用________；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________．
A．Mg（OH）₂MgOMg
B．Mg（OH）₂MgOMg
C．Mg（OH）₂Mg
D．Mg（OH）₂Mg
④写出电解制备镁的化学方程式________．
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（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）为了使转化为，试剂①可以选用，要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；
（2）加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是；
（3）试剂②可以选用；
（4）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为：
。

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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____（填化学式）。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。
(3)试剂②可以选用 ___（填化学式）。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_________________。

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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
试回答下列问题：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______（填试剂名称），反应的离子方程式为_____；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______；
（3）试剂②可以选用______；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式______．

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镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用_________；
（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为__________________；
（3）电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
回答下列问题：
①甲装置中仪器a的名称是____________________；
②装置乙中饱和食盐水的作用是__________________________________；
③制取漂白粉的化学方程式是_____________________________________；
④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；
⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任写一种即可)。

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