常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)
B. 在A点,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C. 在B点,两者恰好完全反应
D. 在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L
高二化学单选题困难题
常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)
B. 在A点,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C. 在B点,两者恰好完全反应
D. 在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是
A.滴定盐酸的pH变化曲线为图2
B.在滴定CH3COOH溶液的过程中,始终都有c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)
C.滴定CH3COOH溶液的过程中,当滴加12.5mLNaOH溶液时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)>c(Na+)>c(H+)>c(OH–)
D.当c(Na+)=c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时,溶液的pH<7
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL,得到2条滴定曲线,如图所示。下列叙述正确的是
A. 由图可推知,HX是弱酸,而HY是强酸
B. 滴定HY时,可用甲基橙作指示剂,当溶液颜色由橙色变为黄色时,达到滴定终点
C. 滴定至B点时,溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9,则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1
高二化学单选题困难题查看答案及解析
25 ℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是:
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)=1×10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)
高二化学选择题极难题查看答案及解析
25℃时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)=10—5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:
高二化学选择题极难题查看答案及解析
室温下,用浓度为0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.相同浓度时,三种酸的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ
B.根据滴定曲线可得,Ka(HX)=10-3mol/L
C.滴定HY,V(NaOH)=20mL时,c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+)
D.滴定HZ,V(NaOH)=15mL时,c(Z-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。下列说法不正确的是( )
A. 常温下,HA的电离常数K(HA)约为10-5
B. v1<20
C. 溶液中水的电离程度:a点>b点
D. 滴定过程为了确定滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示:
(1)滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是_____________(填字母序号)。
A. 微热溶液 B. 加少量冰醋酸
C. 加少量醋酸钠固体 D. 加少量碳酸钠固体
(3)V1和V2的关系:V1________V2(填“>”、“=”或“<”)。
(4)M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。
高二化学解答题简单题查看答案及解析
现有HA、HB两种酸。25℃时,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A.b 点对应的溶液中c(B-)> c(HB)
B.用NaOH溶液滴定HB溶液时适宜用甲基橙指示剂
C.曲线Ⅰ上的c点溶液中:c(B-) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+)
D.中和等体积、等浓度的HB和HA,所需NaOH:HA>HB
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
(1)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是__(填“图1”或“图2”)。
(2)a=___mL。
(3)c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_______。
(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。
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