高一化学解答题中等难度题
(5分)在一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g),已知c始(SO2)=0.4mol/L,c始(O2)=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断:当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,向哪个方向进行?(要求写出计算过程)
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在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是( )
A. 0~5 min,O2的生成速率v(O2)=0.06 mol·L-1·min-1
B. 若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变
C. 若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态
D. 达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等
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在一定温度下,在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气,在一定条件下发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L,还剩余氧气3.0mol。
(1)氧气的起始浓度为________。
(2)平衡时剩余SO2________ mol;
(3)该条件下SO2的最大转化率为________;
(4)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为 ________;
(5)平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为________。
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在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是( )
A.生成SO3 2 mol B.含氧原子共8 mol
C.放出197 kJ热量 D.SO2和SO3共2 mol
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在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是
A. 生成SO3 2 mol B. 放出197 kJ热量 C. SO2和SO3共2 mol D. 含氧原子共8 mol
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在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时,容器中n(SO2)为
A.1.6mol B.1.2mol
C.大于1.6mol D.小于1.2mol
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在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时,测得此时SO2为0.4mol,则2min时密闭容器中SO3的物质的量为( )
A.1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol
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