谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备,实验装置如下图所示:
(1)装置A在常温下制取SO2时,用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是_______________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为_______________。
(3)装置C的作用是____________________。
(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是__________________。
②不用烘干的方式得到产品,其原因是________________。
(5)请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验原料(纯净CuSO4·5H2O)的实验方案:向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液,微热使其完全溶解,_______________,过滤,用95%酒精洗涤晶体2~3次,晾干,得到CuSO4·5H2O。
[已知:①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为:Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1,3.2)。②在水溶液中超过100℃,硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
高二化学实验题困难题
谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备,实验装置如下图所示:
(1)装置A在常温下制取SO2时,用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是_______________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为_______________。
(3)装置C的作用是____________________。
(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是__________________。
②不用烘干的方式得到产品,其原因是________________。
(5)请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验原料(纯净CuSO4·5H2O)的实验方案:向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液,微热使其完全溶解,_______________,过滤,用95%酒精洗涤晶体2~3次,晾干,得到CuSO4·5H2O。
[已知:①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为:Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1,3.2)。②在水溶液中超过100℃,硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
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草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物,设计装置图如图:
(1)仪器a的名称是___。
(2)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是___。
(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,溶液变为棕黄色,同时有气体生成。已知反应中MnO转化为无色的Mn2+,则该过程中被氧化的元素是___。若反应中消耗lmolFeC2O4·2H2O,则参加反应的n(KMnO4)=___。
(4)草酸亚铁晶体在空气易被氧化,检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验试剂是___。
(5)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示:
①图中M点对应物质的化学式为___。
②已知400℃时,剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式:___。
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下列关于碳酸钠的说法正确的是 ( )
A. 受热易分解
B. 不能与二氧化碳在水溶液中发生反应
C. 水溶液呈碱性,因而被称为“纯碱”
D. 将10.6 g Na2CO3固体溶于100 mL水中即可配得1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液
高二化学单选题简单题查看答案及解析
Ⅰ.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.800g 试样溶于水,加入过量KI 固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定,到达滴定终点时,平均消耗Na2S2O3 标准溶液40.00 mL。(已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。)
(1)可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是________________。
(2)该试样中CuCl2·2H2O 的质量百分数为________________。
Ⅱ.25℃,两种酸的电离平衡常数如表,按要求回答下列问题。
K1 | K2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)用离子方程式表示亚硫酸钠溶液呈碱性的原因________________________________。
(2)浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的溶液中SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________________________。
(3)亚硫酸钠溶液中通入少量CO2气体的化学方程式________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列涉及有机物的性质的说法错误的是( )
A. 乙烯、苯、聚氯乙烯都能发生加成反应
B. 将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
C. 蛋白质溶液中加入CuSO4溶液会产生变性
D. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生反应,常用浓硫酸作催作剂
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高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮湿环境下易被氧化,温度高于100℃开始分解。
Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3
(1)制备MnSO4溶液:
①主要反应装置如右图,缓缓通入经N2稀释的SO2气体,发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中,目的是加快化学反应速率的是________(填标号)。
A.MnO2加入前先研磨
B.搅拌
C.提高混合气中N2比例
②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液,应选择的装置有________(填标号)
③若用空气代替N2进行实验,会对实验中的SO2利用率_______(选填“增大、无影响、减小”)。
(2)制备MnCO3固体:
实验步骤:①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反应结束后过滤;② ……;③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤②需要用到的试剂有________。
Ⅱ.设计实验方案
(3)利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3):________。
(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)
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草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水,101.5 ℃熔化,150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( )。
A. B. C. D.
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草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)
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