I. A、 B、 C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物, B 为最常见液体,它们之间有如下的反应关系:
(1)若 A 为短周期的金属单质, D 为气态单质, 0.1 mol· L-1 C 溶液的 pH=13,则该反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝, C 为非金属氧化物, 且能使品红溶液褪色, 则该反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)若 A、 C、 D、 E 均为化合物, E 为白色胶状沉淀,且 A、 C、 E 均含有同一种元素, 则该反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)若单质 A 是良好的半导体材料,请写出工业上制取单质 A 粗品的化学方程式为________________________。
II.(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由 KClO3 在 H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________。
(6)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为 Na2CO3·3H2O2,它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了还原反应的是______ (填字母)。
A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀盐酸 D. Na2SO3溶液
高三化学综合题中等难度题
Ⅰ. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为最常见的液体,它们之间有如下反应关系:
(1)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,0.1 mol/L-1 C溶液的pH=13,则该反应的离子方程式为____________。
(2)若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝,C为非金属氧化物,且能使品红溶液褪色,则该反应的化学方程式为___________。
(3)若A、C、D、E均为化合物,E为白色絮状沉淀,且A、C、E均含有同一种元素,则该反应的离子方程式为 ___________。
Ⅱ.(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂,它可由KClO3和H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子反应方程式: ___________。
(2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂,化学式可表示为Na2CO3∙3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_________。
A. MnO2 B. KMnO4溶液 C. 稀盐酸 D. Na2SO3溶液
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I. A、 B、 C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物, B 为最常见液体,它们之间有如下的反应关系:
(1)若 A 为短周期的金属单质, D 为气态单质, 0.1 mol· L-1 C 溶液的 pH=13,则该反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝, C 为非金属氧化物, 且能使品红溶液褪色, 则该反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)若 A、 C、 D、 E 均为化合物, E 为白色胶状沉淀,且 A、 C、 E 均含有同一种元素, 则该反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)若单质 A 是良好的半导体材料,请写出工业上制取单质 A 粗品的化学方程式为________________________。
II.(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由 KClO3 在 H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________。
(6)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为 Na2CO3·3H2O2,它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了还原反应的是______ (填字母)。
A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀盐酸 D. Na2SO3溶液
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A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如下的反应关系:
(1)常温下,若A为气态单质,c为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,则该反应的反应方程式为:_____ _______________,检验D中阴离子所用试剂为:。
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出
C溶液呈强碱性时反应的离子方程式:
(3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀,C为引起温室效应的主要气体,写出E可能的物质的化学式(写两种):________,________。
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A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如下的反应关系:
(1)常温下,若A为气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,则该反应的化学方程式为:________________________________________________________,
检验D中阴离子所用试剂为:________________________________________________________。
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式:______________________________________________。
(3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀,C为引起温室效应的主要气体,写出E可能的物质的化学式(写两种):______________________,________________________。
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A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如下的反应关系:
(1)常温下,若A为气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,则该反应的化学方程式为: ,检验D中阴离子所用试剂为: 。
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式: 。
(3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀,C为引起温室效应的主要气体,写出E可能的物质的化学式(写两种): , 。
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(9分)A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如下的反应关系:
(1)常温下,若A为气态单质,c为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,则该反应的反应方程式为:_____ ______________
检验D中阴离子所用试剂为:________
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式:
(3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀,C为引起温室效应的主要气体,写出E可能的物质的化学式(写两种):________,________。
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(10分)A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如下的反应关系:
(1)常温下,若A为气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,
则该反应的化学方程式为:________,
检验D中阴离子所用试剂为:________。
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出C
溶液呈强碱性时反应的离子方程式:________。
(3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀,C为引起温室效应的主要气体,写出E可能的物质的化学式(写两种):,________。
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(9分)A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如下的反应关系:
(1)常温下,若A为气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,则该反应的化学方程式为:______,检验D中阴离子所用试剂为:________。
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出A与强碱溶液反应的离子方程式:________
(3)若A、C均为化合物,C为引起温室效应的主要气体且过量,E为白色胶状沉淀,写出E可能的物质的化学式:或________。写出其中一个生成E的离子方程式:________。
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Ⅰ.A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物,其中B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如图反应关系:
(1)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝,C为非金属氧化物,能使品红溶液褪色,该反应的离子方程式为____________________________________。
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈强酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式:_____________________________。
(3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀(不含金属元素),C为引起温室效应的主要气体,则该反应的离子方程式为__________________________________。
Ⅱ. FeCl3可用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(4)将标准状况下a L氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸,若该盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度是____________________。
(5)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________。
(6)用100 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数_____0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。
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