已知热化学方程式H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mo...

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已知热化学方程式H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

（1）实验室用0.25 L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5 L，中和后的溶液的比热容为4.2×10－3kJ/(g·℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高____________℃。

（2）将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是( 　 )

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

（3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是(　　 )

A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源

B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源

（4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高二化学填空题极难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

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已知热化学方程式H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，
（1）实验室用0.25 L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5 L，中和后的溶液的比热容为4.2×10－3kJ/(g·℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高____________℃。
（2）将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是( 　 )
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
（3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是(　　 )
A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源
B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源
（4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　)

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－114.6 kJ·mol－1	正确
B	醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH3COOH(l)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1	不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”
C	160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ	SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)　ΔH＝－130.3 kJ·mol－1	不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol－1
D	已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJ	C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.51 kJ·mol－1	不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列有关热化学方程式的评价合理的是

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l)　△H＝－57.3 kJ·mol^-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)＝ BaSO₄(s)+ 2H₂O(l) △H＝－114.6 kJ·mol^-1	正确
B	醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l) △H＝－57.3kJ·mol^-1	不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
C	160 g SO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量260.6 kJ	SO₃(g)+H₂O(l)＝H₂SO₄(aq) △H＝－130.3 kJ·mol^-1	不正确；因为反应热为△H＝－260.6 kJ·mol^-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ	C（s）+O₂（g）＝CO₂（g） △H＝－393.51 kJ·mol^-1	不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）

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下列有关热化学方程式的评价合理的是（）

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l） △H=-114.6 kJ•mol^-1	正确
B	稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l） △H=-57.3k J•mol^-1	不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”．
C	160 g SO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量260.6 kJ	SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（aq）△H=-130.3 kJ•mol^-1	不正确；因为反应热为△H=-260.6 kJ•mol^-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ	C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H=-393.51 kJ•mol^-1	不正确；同素异形体要注名称：C（石墨，S）

A．A
B．B
C．C
D．D

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下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　　　 )

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) =BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol-1	正确
B	醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol-1	不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
C	160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ	SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1	不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）=CO2（g） △H＝－393.51 kJ·mol-1	不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）

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下列有关热化学方程式的评价合理的是

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H⁺(aq)+OH^-(aq)＝ H₂O(l)　　△H＝－57.3 kJ·mol^-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)＝ BaSO₄(s)+ 2H₂O(l) △H＝－114.6 kJ·mol^-1	正确
B	醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l) △H＝－57.3kJ·mol^-1	不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
C	160 g SO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量260.6 kJ	SO₃(g)+H₂O(l)＝H₂SO₄(aq) △H＝－130.3 kJ·mol^-1	不正确；因为反应热为△H＝－260.6 kJ·mol^-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ	C（s）+O₂（g）＝CO₂（g） △H＝－393.51 kJ·mol^-1	不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）

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已知H＋(aq) ＋OH－(aq) === H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四个化学方程式其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是（　　　　）
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq) === Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) ===　 BaSO4(s)＋2H2O(l)　
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq) === NH4Cl(aq)＋H2O(l)　
④CH3COOH(aq)＋ NH3·H2O(aq) === CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对

高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是
A. NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l）　　　　　 △H
B. NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l）　　　　 △H
C. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l）　　　　　　　　　　 △H
D. ½H2SO4（aq）+ ½Ba(OH)2（aq）＝ ½BaSO4（s）+ H2O（l）　　 △H

高二化学单选题困难题查看答案及解析
下列热化学方程式，正确的是
A.已知中和热为57.3 kJ/mol：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ/mol
B.1 mol SO2与2 mol O2在某密闭容器中反应放出88 kJ热量，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 △H＝－176 kJ/mol
C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D.8 g 固体硫完全燃烧生成SO2，放出74kJ热量：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　 ΔH＝－296 kJ/mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57.3kJ•mol^-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H=-57.3kJ•mol^-1的是（）
A．H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）
B．H₂SO₄（aq）+ Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+H₂O（1）
C．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）
D．HCl（aq）+NH₃•H₂O （aq）=NH₄Cl （aq）+H₂O（1）
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