某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。
(1)[SiO4]4-是构成硅酸盐的基本结构单元,通过共用氧相连可形成硅氧组群。
①基态硅原子价电子的轨道表示式是_____________。
②与[SiO4]4-互为等电子体的微粒符号是_____________任写一种)。
③下图为一种硅氧组群的结构示意图,其离子符号为_____________,其中Si原子的杂化方式为_____________。
④电负性:Si ______O (填“>”、 “=”或“<” )。
(2)钨酸铅(PWO)是一种闪烁晶体,晶胞结构如图所示。
①PWO中钨酸根结构式为,该离子中,σ键和π键的个数比是_____________。
②PWO晶体中含有的微粒间作用力是_____________ (填标号)。
A.范德华力 B.离子键 C.共价键 D.金属键
③己知PWO的摩尔质量为Mg·mol-1,则该晶体的密度d=_____________g·cm-3。
高二化学填空题中等难度题
某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。
(1)[SiO4]4-是构成硅酸盐的基本结构单元,通过共用氧相连可形成硅氧组群。
①基态硅原子价电子的轨道表示式是_____________。
②与[SiO4]4-互为等电子体的微粒符号是_____________任写一种)。
③下图为一种硅氧组群的结构示意图,其离子符号为_____________,其中Si原子的杂化方式为_____________。
④电负性:Si ______O (填“>”、 “=”或“<” )。
(2)钨酸铅(PWO)是一种闪烁晶体,晶胞结构如图所示。
①PWO中钨酸根结构式为,该离子中,σ键和π键的个数比是_____________。
②PWO晶体中含有的微粒间作用力是_____________ (填标号)。
A.范德华力 B.离子键 C.共价键 D.金属键
③己知PWO的摩尔质量为Mg·mol-1,则该晶体的密度d=_____________g·cm-3。
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氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为( )
A. LaNi5 B. LaNi C. La4Ni24 D. La7Ni12
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为( )。
A.LaNi5 B.LaNi C.La14Ni24 D.La7Ni12
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将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是( )。
A.基本构成微粒种类
B.晶体中最小重复结构单元的种类
C.微观粒子的密堆积种类
D.晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类
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硅酸盐与二氧化硅一样,都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成,其中○表示氧原子,黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单键的多聚硅酸根离子的结构,试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为( )
A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶5
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氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,有关其说法正确的是
A.不属于金属晶体
B.该合金的化学式为La7Ni12
C.其熔点比组分金属低,硬度比组分金属大
D.设该结构单元的体积为Vcm3,NA为阿伏加德罗常数,合金的摩尔质量为M g/mol。则该合金的密度为ρ= 3g/ cm3
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如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构,该结构是具有代表性的最小结构重复单元。
(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有_____________、_____________、_____________个。
(2)该晶体结构中,Ca、Ti、O个数比是___________;该物质的化学式可表示为___________。
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如右图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单元。
(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子、钙离子各有__________个、__________个。
(2)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c,晶体结构如图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm=1×10-9 m),则该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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某金属(A)在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示,T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同
(1)在T K以下的纯A晶体中,与A原子等距离且最近的A原子数为______个;在T K以上的纯A晶体中,与A原子等距离且最近的A原子数为___________;
(2)纯A晶体在晶型转变前后,二者基本结构单元的边长之比为(TK以上与TK以下之比)___________。
(3)左上图的的堆积方式为 , TK以下经测定其结构和性质参数如下表所示
金属 | 相对原子质量 | 分区 | 原子半径/pm | 密度/g·㎝-3 | 原子化热/kJ·mol-1 |
Na | 22.99 | s区 | 186 | 0.960 | 108.4 |
A | 60.20 | d区 | r | 7.407 | 7735 |
则r= pm,试解释该晶体金属原子化热很高的原因
。
(已知,7.407≈,1pm=10m)
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继密胺树脂/石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后,2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并获得了该化合物的LED器件。
(1)基态O原子能量最高的电子,其电子云在空间有___个延展方向;硼原子的基态电子排布图为____。
(2)NO3-与SO3互为等电子体,构型为___;苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示,硼原子和氮原子的杂化方式分别为___、____。
(3)Fe3+可用SCN-检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是___,试分析其原因______。
(4)微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用,其化合物也应用广泛。①三价B易形成配离子,如[BH4]-等。写出[BH4]-的一种阳离子等电子体___。
②如图1示多硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为_____(以n表示硼原子的个数)。
③硼酸晶体是片层结构,如图2表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_____。
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