欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A. 100mL容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 胶头滴管
高一化学选择题中等难度题
欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A. 100mL容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 胶头滴管
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欲配制浓度为1.00mol·L-1的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 烧杯
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配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ ）
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
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欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
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欲配置浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100ml，用不到的仪器是
A、100ml容量瓶 B、分液漏斗 C、玻璃棒 D、烧杯
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配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是
A. 将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B. 选择仪器时，使用100 mL容量瓶
C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
D. 定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切
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下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高的操作是
A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。
B. 用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。
C. 将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。
D. 定容时俯视刻度线。
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配制100mL0.2mol·L－1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种
A. 分液漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 100mL容量瓶
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配制100mL0.2 mol·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ）
A. 分液漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 容量瓶
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实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A. 烧杯和玻璃棒没有洗涤
B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C. 定容时俯视刻度线
D. 称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的烧杯未干燥
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