已知HF 和HCN 都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100mL0.1mo...

已知HF 和HCN 都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100mL0.1mol/L 的NaF 溶液（代号“甲”）和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液（代号“乙”），下列有关甲、乙两种溶液的说法中不正确的是（　　 ）

A. 溶液pH：甲<乙　　 B. 溶液中弱酸分子浓度：c(HF)>c(HCN)

C. 甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+)　　 D. 乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

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已知：相同温度下Ka（HF）﹥Ka（HCN）。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是（　　 ）

A. 溶液pH：NaF﹥NaCN　　　　　　　　 B. n1 ﹥ n2

C. H2O的电离程度：NaF﹥NaCN　　　 D. c（F－）﹤c（CN－）

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已知：相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是

A.溶液pH：NaF﹥NaCN　　　　　 B.n1 ﹥ n2　　 　　 　 C.n1 ﹤ n2　　　　　 D.c(F－)﹤c(CN－)　

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已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　 ）

A. HCN　　 B. CH3COOH　　 C. HF　　 D. HNO2

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已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　 ）

A. HCN　　 B. CH3COOH　　 C. HF　　 D. HNO2

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已知某温度下，四种一元弱酸的电离常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是：

A． HCN　 　　　　　　　 B．CH3COOH　　　　　　　　 C．HF　　　　　　　　　 D．HNO2

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已知HF酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n1，后者溶液中离子数目为 n2，下列关系正确的是

A．n1 > n2　　 　 B．n1 = n2 　　　　　 C．n2 > n1 　　　　　 D．c(F-) < c(CN-)

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已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是

A．浓度均为0．1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B．0．1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F-)增大

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已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表：

物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN　　　　　 B．HF　　　　 C．CH3COOH　 　　 　 D．HNO2

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已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：

物质的量浓度都为0.1 mol．L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　 ）

A．HCN　　　　　 B．CH3COOH　　　　　 C．HF　　　　　 D．HNO2

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