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在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L-1和b mol•L-1，反应为：N2+3H2⇌2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．
（1）反应到5min时，氢气反应速率________．A的平衡常数为________（用含a，b的表达式表示）
（2）在10min时采取的措施是________；
（3）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH3⇌NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固体，K________2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系________（用代数式表示）
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哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是
A. 一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B. 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
C. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
D. 单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态
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已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol请回答下列问题：
（1）取1 mo
l N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)
；若升高温度，上述反应中ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）已知：分别破坏1molN
H键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol N
N键需要吸收的能量为___________。
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3)＝0.40mol/(L•min)，则N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 反应的平衡常数为___________。
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一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0．1 mol·L-1 、0．3 mol·L-1、0．08 mol·L-1，则下列判断正确的是
A．C1：C2=1：3
B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3
C．N2、H2的转化率之比为1：3
D．C1的取值范围为0．04 mol·L-1 ＜C1＜0．14 mol·L-1
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一定条件下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是（ ）
A.C1：C2=1：3
B.平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3
C.N2、H2的转化率之比为１：３
D.C1的取值范围为0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1
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一定条件下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是( )
A.c1：c2=3：1
B.平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3
C.N2和H2的转化率不相等
D.c1的取值范围为0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1
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已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量 92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是 ；若升高温度，上述反应中ΔH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）已知：分别破坏1molN
H键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol N
N键需要吸收的能量为 。
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3) ＝ 0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为 。
（4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示。
上述图像中，只改变温度的为 （填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为 ，只改变催化剂的为 。
（5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
（6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为 ，当pH＝ 时，开始生成Mg(OH)2沉淀。
（已知：Ksp[Mg（OH）2] ＝1.0×10-13； Ksp[Fe（OH）3] ＝1.0×10-40 ；Ksp[Al（OH）3] ＝1.0×10-33）
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工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工艺流程如下：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
| 气体 | 氮气 | 氢气 | 氨 |
| 熔点（℃） | －210.01 | －252.77 | －77.74 |
| 沸点（℃） | －195.79 | －259.23 | －33.42 |
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。随着温度升高，
K值 （填增大、减小、不变）。
（2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。
A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到使分离出来；继续循环的气体是。
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列有关说法正确的是（ ）。
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
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工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
| 气体 | 氮气 | 氢气 | 氨 |
| 熔点（℃） | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
| 沸点（℃） | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度的升高，K值______（填增大、减小、不变）．
（2）平衡常数K值越大，表明______（填序号）．
A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到______使______分离出来；继续循环的气体是______．
2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol请回答下列问题：
l N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)
；若升高温度，上述反应中ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变
H键、1mol H
N键需要吸收的能量为___________。
2NH3（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0．1 mol·L-1 、0．3 mol·L-1、0．08 mol·L-1，则下列判断正确的是
2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是（ ）
2NH3(g)，若N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是( )
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
H键、1mol H
N键需要吸收的能量为
2NH3（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工艺流程如下：
2NH3(g)，下列有关说法正确的是（ ）。