高三化学解答题中等难度题
(11分 )A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;
D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。
请回答下列问题:
(1) X的化学式为______,D的原子结构示意图为______。
(2) 元素的非金属性C______E(填“>”、“<”或“=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有______(填序号)。
① 氢化物H2E的酸性比H2C强
② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3) 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:
2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
b. 通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。
c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。
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A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。请回答下列问题:
(1)X的化学式为______
(2)元素的非金属性C______E(填“>”、“<”或“=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有______(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:
2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC + H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
b.通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。
c.能够说明实验已成功的现象是___________________________。
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、、、、、分别代表原子序数依次增大的短周期元素,在周期表的短周期主族元素中,的原子半径最小,与的最外层电子数相等;的内层电子数是最外层电子数的一半;的最高化合价和最低化合物的代数和为6;和可形成原子个数之比为和的两种化合物;、、三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列
问题:
(1)元素在周期表中的位置是______。
(2)、、三种元素的原子半径由小到大的顺序为______(填元素符号)。
(3)、两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________。
(4)某同学用、两元素的单质反应生成固体物质,属于离子化合物,且能与化合物反应生成的单质。
①的电子式为______;与反应的化学方程式为__________________。
②该同学认为取、两元素的单质反应后的固体物质与反应,若能产生的单质,即可证明得到的固体物质一定是纯净的。请判断该方法是否合理并说明理由:______________________________。
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(10分)X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素,它们满足以下条件:①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的;②X与Z同主族,Y与F同主族;③X与F可组成化学式为X2F的共价化合物;④Z和E二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。请填空:
(1)写出F元素在元素周期表中的位置________
(2)X和Y可形成电子数相等的两种粒子,该两种粒子反应后生成一种中性分子,反应的离子方程式是________。
(3)写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:________。
(4)均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式
________。
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X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素原子的质子数等于其电子层数;Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态;Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍;R元素的原子半径在短周期主族元素中最大。请回答下列问题:
(1)Z的基态原子电子排布式为_______;TZ32-离子的空间构型为_______。
(2)T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为__________(填化学式)。
(3)化合物RU的晶体类型为 ;已知RU晶胞体积为Vcm3,RU的摩尔质量为M g/mol则该晶体密度p= (用含V、M的式子表示)。
(4)将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质,该反应的化学方程式是 。(已知:Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1)
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W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大,其中W、X、Y、Z为短周期元素,它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多,Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数,Z为金属元素,其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子,试回答下列问题:
(1)写出X的基态原子的价电子排布式_________________;
(2)比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小:X__________Y(填“>”、“<”或“=”),理由是________;
(3)W、X两元素能写出一种常见气体M,每个M分子中含有10个电子,M分子中心原子的杂化方式为_________;WX两种元素还能写出一种常见阳离子N,每个N中也含有10个电子,但在N与M中所含化学键的键角大小不同,其原因是__________;
(4)Z2+可与M分子在谁溶液中形成[Z(M)4]2+,其中M分子和Z2+通过__________-结合;
(5)单质Z的警报结构如图所示,已知两个最近的Z原子距离为a,Z的相对原子质量用Mr表示,则该晶体密度为_______________(只列计算式)。
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、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素,且是元素周期表中原子半径最小元素,、相邻,元素可以与、、元素分别形成甲、乙、丙三种物质,且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子双原子化合物。元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+丙→丁。下列说法正确的是
A.简单离子半径:
B.与两种元素共同形成的10电子微粒有3种
C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物质由非金属元素组成,只含共价键
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