电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn外,还含有Ag、Bi、Cu等金属，极具回收价值。某...

电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn外,还含有Ag、Bi、Cu等金属，极具回收价值。某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下：

已知：①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl

②SnO2不溶于稀酸和碱溶液

(1)锡阳极泥在“氧化浸出”前需粉碎处理，目的是__________________________。

(2)“氧化浸出"时Cu发生反应的离子方程式为______________________。

(3)浸渣1的主要成分为AgCl和SnO2,则“氨浸出“时发生反应的化学方程式为______________。

(4)水合肼(N2H4·H2O)起_________作用(填“还原”或“氧化”)。已知N2H4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，其第一步电离的方程式为________________________。

(5)粗银电解冶炼时用_________作阳极，用_________溶液作电解液。

(6)“沉铜铋”时应将溶液的pH调至0.5～1.0之间，目的是____________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：

（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。

（2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。

（3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。

（4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。

（5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298 K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=_______________mol/L。（结果保留2位有效数字）

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粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：

（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。

（2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。

（3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。

（4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。

（5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298 K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=_______________mol/L。（结果保留2位有效数字）

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粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：

(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu-2e-=Cu2+。

(2)完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。

(3)写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。

(4)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。

(5)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=________mol/L。结果保留2位有效数字

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资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。

（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。

（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。

（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）

①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；

②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为_______________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。

（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。

（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。

（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）

①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；

②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为_______________。

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（15分）

（1）电解精炼铜阳极的主要反应是________，还会发生的反应有________（任写一个）。

（2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：

①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是________。

②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是________。

③反应I中肼（N₂H₄）的作用是________。

④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂。反应中每消耗lmol氧化剂要转移________mol e^-；在AuCl₃溶液中通入SO₂生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗________L SO₂（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:

（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________

（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是________

（3）“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为_________

（4）“②浸金”反应中,H2SO4的作用为_____,该步骤的分离操作中,需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净?__________.

（5）氯金酸(HAuCl4)在PH为2~3的条件下被草酸还原为Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为____________

（6）甲醛还原法沉积银,通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为______________电解法精炼银，用10A的电流电解30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为80%,此时可得到银单质的质量为________。(保留1位小数，法拉第常数96500C/mol)

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电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________。

(2)铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_____________________。

(3)“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为______________________________________。

(4)“②浸金”反应中，H2SO4的作用为___________________________________________，该步骤的分离操作中，需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净？ _____________________________________________________。

(5)氯金酸(HAuCl4)在pH为2～3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

(6)甲醛还原法沉积银，通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为___________________________________________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

已知: (1)TeO2是两性氧化物。

(2)Se和TeO2的物理性质如下:

(1)“培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有_________(写一条即可)。

(2)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为______________。

(4)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是______________。

(5)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。

(6)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。(已知25℃时，亚硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7)

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