[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_____...

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氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为________个.

（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。

（3） H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用 ________杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为 ________。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm^-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________Cm³。

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分现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

(1)X形成的双原子分子的结构式为　　　　　　　　 ，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是　　　　　　 (填“最高”或“最低”)，原因是　　　　　　　　　 。

(2)金属冶炼Y单质的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

(3)Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)单质Cu在一定条件下与足量Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是　　　　 (填化学式)，检验该气体的常用试剂　　　　　　　　　　 。

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【化学-选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48．6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子， 是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。

（1）写出基态D原子的价电子排布式 　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是　　　　　　　　　　 （用元素符号表示）

其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型　　　　　　　　　　　　　　　　 _　 _。　 与 AC2互为等电子体的粒子的化学式_　　　　　　 ，　　 __ _（分子和离子各写一种）。

（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求：

晶胞的密度ρ= 　　　　　　　　　　 g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。

（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率 　　　　　　　　　　　　 （不要求计算结果）。

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【化学选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。

（1）E元素的基态原子电子排布式为__________________。

（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有___个σ键和____个π键。

（3）A 的含氧酸根离子AO3n-的空间构型是___________。

（4）B的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_____。

（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______。

（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为____，若该原子的半径为rpm ，此晶体的密度ρ=______g/cm3（用含r的代数式表示，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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化学——选修3：物质结构与性质

周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn－1npn＋1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。

（1）A基态原子的电子排布式为__________________。

（2）一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。

（3）C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________(用M、N表示)。

（4）金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为__________________。

（5）C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。

（6）联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：_______________________。

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【化学---选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。

（1）基态E原子的价电子排布图___________________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　 （用元素符号表示）

（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为__________杂化；CA4+的空间构型为_________________。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。

（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：　　　　　　 （用化学式表示）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是　　　　　　 ，C原子的配位数是　　　　　　　 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的代数式表示）。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

（1）基态E原子的价电子排布图_______________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　 （用元素符号表示）。

（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为__________（用文字描述）。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______NA。

（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性　 _____＞　 _____ （填化学式），理由是　　　 。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 _____ ，C原子的配位数是 _____。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

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【化学－选修3，物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，Y是地壳中含量最多的元素。Z元素形成的一种化合物常用作净水剂。W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，WCl3能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能生成3molAgCl。请回答下列问题：

（1）XH3可作低温溶剂，它易液化的原因是　　　　　　　　　　　 ，Y所在周期中第一电离能最大的主族元素是　　　　　　　　 。

（2）XY3－离子的立体构型是　　　　 ，其中心原子采取　　　 杂化。

（3）W3＋的核外电子排布式是　　　　　　 ，WCl3形成的六配位的配合物化学式为　　　　 。

（4）某种Z—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为　　 　　　 　 。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为　　　　　　 g·cm－3。

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