高二化学填空题中等难度题
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业制取硝酸的尾气含有NO2,NO,通常用NaOH吸收:
NO+NO2+2NaOH=2 Na NO2+H2O
2 NO2+2NaOH=Na NO2+Na NO3+H2O
NO2与NO体积比为下列值时,不能被完全吸收的是
A.1∶1 B.1∶3 C.3∶1 D.2∶1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
SO2 和 NOx 都是大气污染物。
(1)利用氨水可以将 SO2 和 NO2 吸收,原理如下图所示:
NO2 被吸收的离子方程式是__________________。
(2)湿法吸收工业尾气中的NO2,常选用纯碱溶液,将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐,其反应的离子方程式是(已知酸性HNO2>H2CO3)______________。
(3)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等),会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。
该化肥中含有的离子是、___________(填离子符号)。
(4)SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。
I.SCR(选择性催化还原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3 和 CO2,该反应的化学方程式是________________。
②反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式是_________________。
③当燃油中含硫量较高时,尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4 的形成_____________________。
II.NSR(NOx 储存还原)工作原理:NOx 的储存和还原在不同时段交替进行,如下图所示。
①通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质是___________________,生成 Ba(NO3)2 的化学方程式是 _______________。
②用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程,该过程分两步进行,下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是___________。
③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧气条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是 15N1.5N0.5O。将该反应的化学方程式补充完整:_____________ _________15N1.5N0.5O+________H2O
高二化学综合题困难题查看答案及解析
硝酸工业尾气中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的处理方法有以下两种:
①碱液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反应原理如下:
NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2;2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2
②氨的催化氧化法,反应原理是:NOx + NH3N2 + H2O
现将标准状况下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,恰好反应完全,且测得反应后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1,下列说法正确的是
A. 混合气体中V(N2O4) = 0.336 L
B. 混合气体中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5
C. NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收,则x ≤ 1.5
D. 如采用氨的催化氧化法处理,理论消耗n(NH3) = mol
高二化学单选题困难题查看答案及解析
(6分)X、Y、Z三种气体都是大气污染物,在工业上通常用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一,是造成酸雨的主要物质;Y是一种单质,其水溶液具有漂白性;Z是硝酸工业和汽车尾气的有害物质之一,易溶于水。请写出下列有关反应的化学方程式。
(1)X在一定条件下与氧气反应;
(2)Y与消石灰反应________
(3)Z溶于水________
高二化学填空题简单题查看答案及解析
为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反应方程式:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体,能被1.0mol/L的氢氧化钠溶液完全吸收,则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为
A. (a+b+c)L B. 2(a+b+c)L C. (a+b+2c)L D. 3(a+b+c)L
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NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1
反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:___________________________________。
(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见下图)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题下图所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________;当反应温度高于380 ℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1
反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。
(2)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。现将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________ ;
当反应温度高于380 ℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________ 。
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工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO、(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (II)
将lmolNOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值可能是1.3
B. 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出) 时,吸收液质量就增加44g,则NOx中的x值为1.875
C. 图中线段a表示NO3-离子的物质的量随x值变化的关系
D. 若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少150g
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