请按要求回答下列问题：（1）某同学设计下图装置进行探究“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验（夹...

请按要求回答下列问题：

（1）某同学设计下图装置进行探究“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验（夹持装置已略去），则制取NO的化学方程式为：____________；

利用该装置还可制取并收集少量其他气体，请完成下表：

（2）根据图1回答：

①打开K1，合上K2。则此时此装置为 ______；A电极可观察到的现象是____。

（3）根据图2回答：

将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_________________。

图2对应的实验完成后，铜电极增重6.4g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_____L。

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(14分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

⑴实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是________。

⑵该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？________（填“可行”或“不可行”），原因是________．

⑶实验Ⅲ烧瓶中产生的SO₂气体通入溴水溶液中，现象是________．发生反应的离子方程式是________．

⑷实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）

a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有________．

⑸本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②________，③视线与凹液面最低处相平．

⑹实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____________．

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某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了下图装置夹持装置已略去，装置的气密性良好进行实验，探究Na2O2与SO2反应的产物，请按要求回答下列问题。

⑴写出装置A中发生反应的化学方程式：_________

⑵装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以__________。

⑶在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na2SO3；

假设2：_________；

假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。

a、为进一步确定C中反应后固体产物的成分(Na2O2已反应完全)，甲同学设计了如下实验：

甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理__________填“是”或“否”，理由是_______。

b、若假设2成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：_________。

c、乙同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。

步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为： ________，通过上述实验现象确定假设__________成立。(选填1、2或3)。

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某小组探究用4HCl+O22H2O+2Cl2的方法制取Cl2并验证其性质，设计实验如图所示（夹持装置略去）。请回答下列问题：

(1）对装置B进行气密性检查的方法是____________。

(2）装置E中盛放无水CuSO4的仪器名称为_____；此装置的现象及作用是_______。

(3）设计实验检测上述方法得到的Cl2中是否含有HCl:__________。

(4）该小组用制得的Cl2和如图所给装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S。按气流从左到右的方向,装置依次连接的合理顺序为F、___________、J。

(5）若I中的试剂X为Na2S溶液，写出反应的离子方程式：________。”

(6）吸收尾气使用的是200mL 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液，配制此溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_______、________等。

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某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

（1）如何检验如图所示装置的气密性：________。

（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？________（填“可行”或“不可行”），原因是________。

（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是________，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是________。

（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）

a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．饱和氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有________

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②________，③视线与凹液面最低处相平。

（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__________ 。

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为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置( 其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题:

（1）仪器b的名称是_____________________，试解释该装置中产生NH3的原理:____________。

（2）装置乙中盛有的试剂名称是__________________。

（3）装置戊中浓硫酸的作用是_______________________________________________。

（4）+1价Cu 在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论:NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断是否正确?________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________________________________________。

（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO 完全被还原 为 Cu，则 m:n=______；写出玻璃管内发生反应的化学方程式:__________________。装置丁中的干燥管增重为_______g(用含m 或n 的代数式表示)。

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（13分）

某化学课外小组利用下图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是________。

（2）甲装置的c应该与乙装置的________连接（填“d”或“e”）。

（3）乙装置中反应的化学方程式是________。

（4）实验步骤如下：

i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂。打开旋塞a，通入N₂一段时间后，关闭旋塞a。

ii打开旋塞b，滴入xmol·L^-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余。

iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol。

①步骤i通入N₂的目的是________

②为了准确测定甲装置中产生NO₂的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：

。

③当xV×l0^-3________3n（填“>”、“=”或“<”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成。

④该实验设计中存在一个明显的缺陷是________。

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某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

请回答：

（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是________。

②用上述装置进行实验，以生成9．0 mL气体为计时终点，结果为。

比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是________。

实验过程中，对量气管的操作是。

③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）________。

A．石墨    b．银    c．铜d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）________。

a．NaOH溶液    b．C₂H₅OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是________。

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