下列叙述正确的是( )
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
D.“血液透析”原理与胶体的性质无关
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下列有关的叙述正确的是( )
A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C. 根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
D. “血液透析”原理与胶体的性质无关
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下列叙述正确的是( )
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
D.“血液透析”原理与胶体的性质无关
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下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C. 六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D. 氯化铵、漂白粉都属于强电解质
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下列叙述正确的是( )
A. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制备(FeOH)3胶体
B. CO2的水溶液可以导电,所以CO2是电解质
C. 根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质的溶液
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下列各项说法正确的是( )
①氢氧化铁胶体中,H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
④明矾可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液,可制取Fe(OH)3胶体
A.①③④ B.①②③④ C.②④ D.②③⑤
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下列各项说法正确的是( )
①氢氧化铁胶体中,H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
④明矾可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液,可制取Fe(OH)3胶体
A.①③④ B.①②③④ C.②④ D.②③⑤
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下列有关氯及其化合物的叙述错误的是
A.“84”消毒液的有效成分是NaClO
B.AlCl3、FeCl2、CuCl2 均可通过化合反应制得
C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
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下列有关胶体的说法中,正确的是( )
A.根据是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、浊液和胶体
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.将Fe(OH)3胶体和泥水分别过滤,发现均不能通过滤纸孔隙
D.用光束分别照射稀豆浆、FeCl3溶液都可以观察到丁达尔现象
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下列说法正确的有( )
①SiO2可与HF反应,因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
④Na2O、Na2O2组成元素相同,阳离子与阴离子个数比也相同
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中
⑥向氯水中加CaCO3粉末,可提高溶液中HClO的浓度
⑦SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
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下列有关叙述中正确的是
①酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
②向KI和KBr混合溶液中,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用,其离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
A.②④ B.①③ C.②③ D.①④
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