T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是( )
A. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.038 mol·L-1,则反应的ΔH<0
B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
C. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO,反应达到平衡前的速率:v正<v逆
D. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率大于60%
高二化学null困难题
T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是( )
A. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.038 mol·L-1,则反应的ΔH<0
B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
C. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO,反应达到平衡前的速率:v正<v逆
D. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率大于60%
高二化学null困难题查看答案及解析
TK时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是
A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75
B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-
C. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.022 mol•L-1,则反应的△H<0
D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
T℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2,反应COCl2(g)Cl2(g) + CO(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0. 20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在前2 s 的平均速率v(CO) = 0.080 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2) = 0.11 mol·L-1,则反应的ΔH < 0
C.T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.20 mol Cl2和0.20 mol CO,达平衡前v正 > v逆
D.恒温恒容下,平衡后向体系内加入少量惰性气体,氯气的浓度不变
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
一定温度下,在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列说法中正确的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 该反应正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%
高二化学单选题困难题查看答案及解析
一定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应: CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min 时到达平衡。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列说法正确的是
A. 容器Ⅰ中前5min的中反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
B. 该反应的正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D. 若起始时间容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl2 0.8mol,达到平衡时CO的转化率大80%
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应 ,经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
A. 反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1,则反应的△H<0
C. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大
D. T K时该反应的化学平衡常数为
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
T℃时,在密闭容器中进行的反应:COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1,在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件,各物质的浓度变化如图所示:
下列说法正确的是( )
A.4min时改变的条件是:降低体系的温度
B.10min时改变的条件是:向体系中再充入Cl2
C.14min时改变的条件是:增大容器的体积
D.若T℃时,起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol,则达到平衡前,v正>v逆
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
在一定条件下,2 L密闭容器中通入2.0 mol PCl3和1.2 mol Cl2,发生如下反应:PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g),2 min后达到平衡,测得PCl5为0.4 mol。请回答:
(1)2 min内,v(Cl2)= mol/(L·min)。
(2)若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动,则正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)该条件下反应的化学平衡常数数值为 。
(4)PCl3的平衡转化率是 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,发生反应:
PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol(a>0)
0~10min保持容器温度不变,10min时改变一种条件,整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.0~4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )
B.10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5
C.起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,保持温度为T,反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ
D.温度为T,起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2,反应达到平衡前,v(正)>v(逆)
高二化学多选题困难题查看答案及解析
一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应:PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)
编号 | 温度(℃) | 起始物质的量 | 平衡物质的量 | 达到平衡所需时间 | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列说法正确的是
A. 平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B. 反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ
C. 反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1mol/(L•s)
D. 起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol,则反应将向逆反应方向进行
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析