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（12分）氯水中存在如下平衡：Cl2 + H2O ⇌ HCl+ HClO。向氯水中加入下列物质，回答各问题：
（1）加入少量CaCO3(s)，发生反应的离子方程式表示为__________________，平衡向________移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）加入少量NaCl(s)，平衡向_________移动，HClO的浓度___________。
（3）加入少量NaOH(s)，平衡向__________移动，HClO的浓度____________。
（4）加入少量NaBr溶液，发生反应的离子方程式表示为____，HCl的物质的量_____。
（5）加入少量浓品红试液，实验现象为_____________，HCl的物质的量___________。
（6）加蒸馏水稀释，HClO的浓度__________。
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在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大( )
A．CaSO4 B．NaOH C．CaCO3 D．HCl
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已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH
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已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO, HClO⇌H++ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入适量( )
A. H2S B. Na2CO3 C. 盐酸 D. NaOH
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下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O
HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B. 使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率
C. 工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施
D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O2
2SO3）高二化学单选题简单题查看答案及解析
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在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是A．CaCO3 B．NaOH C．CaSO3 D．HCl
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．对2NO2（g）⇌N2O4（g），升高温度平衡体系颜色变深
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．对2NO2(g)
N2O4(g)△H<0，升高温度平衡体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
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下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2O
HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
D. 对2HI（g）
H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使体系颜色变浅高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大
HCl＋HClO；HClO
HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
2SO3）
HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是
N2O4(g)△H<0，升高温度平衡体系颜色变深