硫的多种化合物在工业中有重要应用。(1)Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2...

硫的多种化合物在工业中有重要应用。

(1)Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。

(2)连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________

②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。

③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。

(3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。

①写出Na2SO5参加反应的离子方程式_______________________。

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。

(4)氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题

①0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为_____mol/L。（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+）

②已知亚硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）

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Na与S反应可以生成多种产物：Na₂S，Na₂S₂……Na₂S₅。已知Na₂S₂的电子式为则S₃^2-的电子式为________。已知Na₂S₃+2HCl = 2NaCl+H₂S↑+2S↓，试写出Na₂S₅与醋酸反应的离子方程式：________。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na₂CO₃。试写出电解熔融NaOH的反应方程式：________，若电解熔融Na₂CO₃时有CO₂气体产生，则阳极电极反应式为________。

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烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。异松油烯是应用广泛的工业原料，它与水反应（摩尔比1:1）可得到γ-松油醇（结构见右图）。

（1）写出γ-松油醇的分子式_______，该物质所属的物质类别为_______（填编号）；

a．烯烃        b．环烃         c．醇

（2）下列反应中，γ-松油醇不能发生是___________（填编号）；

a．与HCl发生取代反应                 b．与HCl发生加成反应

c．在灼热铜丝催化下发生氧化反应       d．聚合反应

（3）已知异松油烯分子中有3个甲基，则其结构简式为__________________；

（4）异松油烯的同分异构体中，能与溴水发生1，4 –加成的共有_____种（仅考虑官能团位置异构），写出其中一种的结构简式________；

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NH3在工业生产上有重要的应用

（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式

（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式　　 　　　　 　　 ；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 ．

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硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：　　

完成下列填空:

（1）氯原子核外有_______种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是_______________。

（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2 ________CO2 (填写“>”、“<”或“=”)，其原因是_____________________________________________________。

（3）流程中由SiO2制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是_________________；请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式______________________________。

（4）SiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3HCl(g) －Q （Q>0）

①上述反应的平衡常数表达式K＝_____________；能使K增大的措施是_______________。

②一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是________（选填编号）。

a．3v逆(SiHCl3)＝v正(HCl)　　 b．混合气体的压强不变

c．K保持不变　　　　　　　　　　　　　　　　 d．c(SiHCl3)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶1∶3

③一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，5min后达到平衡，此过程中固体质量增加0.28g，此时HCl的化学反应速率为 ________________ 。

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（18分）I．NH3在工业生产上有重要的应用

（1)写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式　　　　　　　　

（2)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式　　　　　　　　　　 ；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式　　　　　　　　

II.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。

又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定

（1）甲中所含阳离子的结构示意图　　　　　　　　　 ，甲的化学式　　　　　　　　

（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式　　　　　　　　

（3）乙能使品红溶液褪色的原因是　　　　　　　　

（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式　　　　　　　　

（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是　　　　　　　　

A.NaI　 　　　 B.Cl2 　　　　 C.AgNO3 　 　　　　 D.NaOH

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多硫化钠（Na₂S_X）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na₂S_X与NaBrO₃发生反应生成Na₂SO₄与NaBr。

(1)、上述反应中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________（填写元素符号或化学式）。

(2)、若Na₂S_X与NaBrO₃反应的物质的量之比为3：10，则x = ________。

(3)、NaBrO₃也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br₂。若生成6mol Br₂，则反应中转移电子的物质的量为________。

(4)、根据上述两个反应，可推知Na₂S_X、 Br₂、NaBr还原性由强到弱的顺序是________（填写化学式）。

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硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。

（1）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃，在0.10 mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

某溶液含0.020 mol•L-1Mn2+、0.1 mol•L-1H2S，当溶液的pH=5时，Mn2+开始沉淀，则MnS的溶度积=________________。

（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) △H1，在膜反应器中分离出H2。

①已知：H2S(g)H2(g)+S(g) △H2，2S(g)S2(g)△H3。则△H1=_______（用含△H2、△H3的式子表示。

②在密闭容器中，充入0.10molH2S(g)，发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验。结果如图所示。

图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______________，理由是_________________。若容器的容积为2.0L，则压强为p3，温度为950℃时，反应经3h达到平衡，则达到平衡时v(S2)=__________；若压强p2=7.2MPa，温度为975℃时，该反应的平衡常数Kp=_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），若保持压强不变，升温到1000℃时，则该反应的平衡常数___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（3）工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示：

①低温电解饱和KHSO4溶液时阳极的电极反应式为_________________。

②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式为_________________。

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铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。

Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe^3＋、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）实验室用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 ________。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________（至少答一点）。

（3）调节溶液的pH=8是为了除去离子。钠离子交换树脂的原理为：

M^n＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交换的的杂质离子是________。

（4）Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)  Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)

常温下，Cr(OH)的溶度积K_sp= c(Cr³⁺)• c³(OH^－)=10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至________。

（5）还原过程发生以下反应（请配平）：________Na₂Cr₂O₇＋________ SO₂＋________ ________

=________ Cr(OH) (H₂O)₅SO₄＋________Na₂SO₄；

Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。用Fe做电极的原因为

________

在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）________。

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