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（1）按要求完成下列反应的离子方程式：
（A）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO₃晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体：______．
（B）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba²⁺完全沉淀：______，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：______．
（2）从下列各组反应中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．
（A）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，______原子还原性最强．
（B）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl₃），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂），则氯气分子、氢离子中______氧化性最强（填化学式）．

高三化学解答题中等难度题

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试题解析

相关试题

（1）按要求完成下列反应的离子方程式：
（A）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO₃晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体：______．
（B）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba²⁺完全沉淀：______，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：______．
（2）从下列各组反应中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．
（A）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，______原子还原性最强．
（B）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl₃），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂），则氯气分子、氢离子中______氧化性最强（填化学式）．
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证明某白色晶体是（NH₄）₂SO₄的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液．
（1）证明溶液中含SO²⁺₄，主要的实验操作及现象为：______．发生反应的离子方程式是：______．
（2）证明溶液中含有NH₄⁺，主要实验操作及现象为发生反应的离子方程式是：______ NH₃↑+H₂O
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向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，该盐是
A．KNO3　　　　　　　　　　 B． ZnSO4　　　　　　 C． KCl　　　　　　　 D．FeSO4

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除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）
A．除去SiO₂中混有的Al₂O₃杂质，加入适量NaOH溶液，溶解过滤
B．除去KNO₃晶体中混有的NaCl杂质，加水溶解、蒸发冷却结晶、过滤，重结晶
C．除去Na₂CO₃晶体中混有的NaHCO₃杂质，置于坩埚中充分加热
D．除去NaCl溶液中混有的Na₂SO₄杂质，加入过量BaCl₂，过滤
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除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
A．除去溴乙烷中中混有的溴杂质，加入适量NaOH溶液，振荡分液
B．除去KNO₃晶体中混有的KCl杂质，加水溶解、蒸发结晶、过滤
C．除去Na₂CO₃晶体中混有的NaHCO₃杂质，置于坩埚中充分加热
D．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤

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（14分）CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配置CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是________，最后，他向烧杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。
① 图一是根据反应Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是________（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是。
② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是________。
（3）将蓝矾、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄ ·yCu(OH)₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=________。

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CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的______溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液及如图所示装置，进行以下实验探究．

①图一是根据反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是______，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K⁺向______（填“甲”或“乙”）池移动．
②图二中，装置Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是______（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是______；当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH₄在标准状况下的体积为______L．
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CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的______溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液．

（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是______，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K⁺向______移动（填“甲”或“乙”）．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是______（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是______；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为______L．
（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K₂CO₃溶液，以下关系正确的是______．
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
E．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
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CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配置CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是________，最后，他向烧杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。
① 图一是根据反应Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池。
电解质溶液甲是________（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是________。
② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是________。
（3）将蓝矾（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄ ·yCu(OH)₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=________。

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CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn + CuSO₄== Cu + ZnSO₄设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K⁺向________移动（填“甲”或“乙”）。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是________；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为________L。
（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K₂CO₃溶液，以下关系正确的是________。
A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+c(OH^-)
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
C．c(K⁺)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)
D．c(K⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)
E．c(K⁺)= 2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

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