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利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。
（1）在下图方格内画出实验装置图，
（2）指出正极材料为__________，电极反应式为______________________；
负极材料为____________，电极反应类型为_________________________。
（3）外电路中的电子是从____________极流向__________极。
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利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池．在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为________，电极反应式为________；负极为________，电极反应式为________．
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某兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是
A. Zn为负极，发生还原反应
B. a电极反应式为Zn－2e—=Zn2+
C. 电子流动方向是a电极
FeCl3溶液b电极D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极
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(12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，
①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液
②负极反应式________；
正极反应式________。
(2) 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H2， C为CH3OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：______________________________________________。
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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O， B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A．__________B．____________。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是_________（填“锌”或“铜”）；
②正极的电极反应式为__________________________________；
③产生这些气体共需转移电子_________________mol。
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利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：
（1）写出电极反应式：正极___________________；负极_________________。
（2）图中X溶液是____________，Y溶液是____________。
（3）原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
（4）X溶液中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应
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（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：
正极___________；负极__________。
②图中X溶液是________，Y溶液是________。
③原电池工作时，盐桥中的________（填“阳”、“阴”）离子向X溶液方向移动。
（2）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
请回答下列问题：
①反应开始时，乙中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为________。甲中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为______。
②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为________。
（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。
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选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应： 2FeCl3+Cu
2FeCl2+CuCl2。画出原电池的示意图并写出电极反应。高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
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(1)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：正极__________________________ ；
②图中X溶液是_______________，
③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)如图是一个化学过程的示意图。
①甲池中OH-移向__________极（填“CH3OH”或“O2”）。
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。
③乙池中总反应的离子方程式___________________。
④当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的C(H+)是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
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（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：正极__________________________ ；负极_________________________。
②图中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。
③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
（2）如图是一个化学过程的示意图。
①甲池中OH-移向__________极（填“CH3OH”或“O2”）。
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。
③乙池中总反应的离子方程式___________________。
④当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的pH是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
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FeCl3溶液
2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
2FeCl2+CuCl2。画出原电池的示意图并写出电极反应。