试利用平衡移动原理解释下列事实：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；（2）CaCO3难...

试利用平衡移动原理解释下列事实：

（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；

（2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；

（3）分别用等体积的蒸馏水和0．010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

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下列各项叙述Ⅰ，Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是

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下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是

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下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是

叙述I                                                                          叙述Ⅱ

A         FeS难溶于水，却溶于稀硝酸                              CaCO₃难溶于稀硫酸，却溶于醋酸

B          浓硝酸要密封保存阴凉处                                     漂白粉要密封保存在阴凉处

C          盐酸与铁反应生成氯化亚铁                                 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁

D         碳酸钠溶液显弱碱性                                              氯化铵溶液显弱酸性

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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　 ）

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实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（　　）

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

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实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（　　）

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

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下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（    ）

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；

②铁在潮湿的空气中容易生锈；

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；

⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

A．①②③        B．②⑥           C．③④⑤         D．②⑤⑥

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下列反应的离子方程式正确的是

A．向稀氨水中加入稀盐酸　OH^－ + H⁺ =H₂O

B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

C．碳酸钙溶于醋酸中　CaCO₃ + 2H⁺ =Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO₃^－+ H⁺ = H₂O + CO₂↑

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下列离子方程式中，正确的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O

B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

C．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2↑

D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I－+2H+＝I2+ 2H2O

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