（18分）（1）O22+与N2互为等电子体， O22+的电子式可表示为________； ...

（18分）

（1）O₂²⁺与N₂互为等电子体， O₂²⁺的电子式可表示为________； O₂²⁺中键数目和键数目之比为________。

(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu₂C₂。Cu⁺基态核外电子排布式为________； Cu⁺的配位数为________。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________________。

(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为________。

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（8分）乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为　　　　　　　　 ，1mol O22+中含有的π键数目为　　　　　　　 。

（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+简写的核外电子排布式为　　　　　　 　 。

（3）乙炔与HCN反应可得到丙烯腈（CH2=CH—C≡N）, 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是　　　　　　 ；分子中处于同一直线上原子数目最多有　　　　　 个。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长， CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近的C22-数目为　　　　　　 。

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乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔（C2H2）．

（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为　　 　　　　　　 　　 ；1mol O22+中含有的π键数目为　　 　　　　 　 。

（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N），丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是　 　　　　　 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为　　 　　　　 　 。

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（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为　　　　　　　　 ；1 mol O22+中含有的π键数目为____________________。

（2）Fe2(SO4)3晶体中铁离子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　 。

（3）乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为　　　　 、 　　　　 （填元素符号）。

（5）亚硝酸的酸性强于次氯酸的原因为　　　　　　　　　　　 。

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与NO2+互为等电子体的分子________，根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是________；O22+与N2互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为________个。

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下列说法错误的是（　　 ）

A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. σ键和π键比例为7:1

C. C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA

D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

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下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）

A. CO和N2互为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

B. 1mol Na2O2晶体中阴离子的数目为2NA

C. 1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

D. 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

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下列说法错误的是(　　　 　)

A.键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O

B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C.C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA

D.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

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(22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。

(1) CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为________ ；1mol O₂²⁺中含有的键数目为________。

(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂,红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为________。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________  ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。

(4) CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为________ 。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为________。

②甲醛分子的空间构型是________；1mol甲醛分子中σ键的数目为________。

③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为________。

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（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。

（1）CaC₂与水反应生成乙炔的化学方程式________；

CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为  _________________________。

（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。

（3）金刚石的晶胞如图所示，已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶体密度为ag/cm³，表示阿伏加德罗常数，则立方氮化硼晶胞体积为________cm³。

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