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如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________。
②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________。
②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)
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如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。
(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是________________________________。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。
③装置D的作用是____________________________________。
(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
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如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。
(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是________________________________。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。
③装置D的作用是____________________________________。
(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
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如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________。
②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________。
②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)
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如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________。
②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________。
②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)
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(16分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。
（1）① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。
② 为使反应充分进行实验中采取的措施有 。
（2）① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为 。
② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。
(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
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如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。
（1）① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是________。
② 为使反应充分进行实验中采取的措施有________。
（2）① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为________。
② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是________。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________量取20.00 mL次氯酸溶液，________。(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱)
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如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是____________________________。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。
③装置D的作用是______________________________。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用______（填“酸”或“碱”）式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的______，再加入足量的______，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
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如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是 。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有 。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为： 。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 取20.00 mL次氯酸溶液， 。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
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Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，所用实验装置和Cl2O的性质如下：
| 颜色 | 棕黄色 |
| 状态 | 气体 |
| 气味 | 强刺激性 |
| 熔点 | －116 ℃ |
| 沸点 | 3.8 ℃ |
| 水溶性 | 极易溶于水，与水反应生成次氯酸 |
| 热稳定性 | 42 ℃以上分解为Cl2和O2 |
（1）仪器a的名称为________，所盛放的药品是________。
（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______________。
（3）装置C的主要作用是___________。
（4）装置D、E中都用到多孔球泡，其作用是____________。
（5）写出装置D中Cl2与过量碳酸钠反应生成Cl2O的化学方程式：________。
（6）装置E采用棕色圆底烧瓶的原因是____________。
（7）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：___________。