下列化学实验事实及其解释都正确的是
A. 过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入CuSO4溶液中不反应,说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C. 用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是分别取少量固体加入到石灰水中,观察有无沉淀生成 ,有沉淀为Na2CO3 ,没有沉淀为NaHCO3 。
D. 常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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下列化学实验事实及其解释都正确的是
A. 过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入CuSO4溶液中不反应,说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C. 用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是分别取少量固体加入到石灰水中,观察有无沉淀生成 ,有沉淀为Na2CO3 ,没有沉淀为NaHCO3 。
D. 常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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下列化学实验事实及其解释都正确的是( )
A.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1 mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜 可直接与1 mol/L稀硫酸反应
B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强
C.铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入CuSO4溶液中不反应,说明铁钉表面 形成了一层致密稳定的氧化膜
D.工业制玻璃的主要反应之一:Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑,该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
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下列化学实验事实及其解释都正确的是
A.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1 mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应
B.工业上用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝是因为氯化铝的熔点低
C.铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入CuSO4溶液中不反应,说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
D.工业制玻璃的主要反应之一:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
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下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫:SO2+NH3·H2O=+
B.过量的Fe和稀硝酸反应:Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀:Ba2++=BaSO4↓
D.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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通过加入过量的化学药品,采用恰当的分离混合物的方法,除去某溶液里溶解的杂质,下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A. 氯化钠溶液(氯化钡):加硫酸溶液,过滤
B. 硝酸钾溶液(硝酸银):加氯化钠溶液,过滤
C. 氯化钠溶液(单质碘):加酒精,分液
D. 硝酸钾溶液(单质碘):加四氯化碳,萃取分液
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通过加入过量的化学药品,采用恰当的分离混合物的方法,除去某溶液里溶解的杂质。下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A. 氯化钠溶液(氯化钡):加硫酸钠溶液,过滤
B. 硝酸钾溶液(硝酸银):加氯化钠溶液,过滤
C. 氯化钠溶液(单质碘):加酒精,分液
D. 硝酸钾溶液(单质碘):加四氯化碳,分液
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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。则下列对实验事实的解释正确的是( )
现象 | 解释 | |
A | 用铁、铝容器贮存运输浓硫酸和浓硝酸 | 常温下,铁、铝不与浓硫酸和浓硝酸反应 |
B | 浓硫酸可使pH试纸先变红后变黑 | 浓硫酸具有酸性和脱水性 |
C | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
D | Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2和SO2均具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+ |
B | AlCl3溶液中滴加过量的氨水 | 先出现白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解 | 氢氧化铝能溶于氨水 |
C | 铝箔插入稀硝酸中 | 无明显现象 | 铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 | 试纸变黑色 | 浓硫酸具有脱水 |
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+ |
B | AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液 | 先出现白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解 | 氢氧化铝能溶于氨水 |
C | 铝箔插入稀硝酸中 | 无明显现象 | 铝箔表面被稀硝酸氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 | 试纸变黑色 | 浓硫酸具有脱水性 |
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+ |
B | AlCl3溶液中滴加过量的氨水 | 先出现白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解 | 氢氧化铝能溶于氨水 |
C | 铝箔插入稀硝酸中 | 无明显现象 | 铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 | 试纸变黑色 | 浓硫酸具有脱水性 |
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