在密闭容器中发生：2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已...

在密闭容器中发生：2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）随温度（T）、时间（t）的变化曲线如右图所示，则:

（1）T1___ T2 ，其理由是_________________

（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=___

（3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.

①T3时该反应的平衡常数K=___，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向___（填“正”或“逆”）反应方向进行。

②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为___（答一条即可）。

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在密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。容器内CO2随温度(T)、压强(P)和时间(t)的变化曲线如右图所示。以下说法合理的是

A．温度T2＞T1

B．压强P2＞P1

C．该反应的焓变△H＜0

D．T2P2曲线表示NO平衡转化率为25%

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一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题

（1）汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①由图甲可知，温度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H_____0。

②能提高尾气转化率的措施有_____（填字母）。

a．升高温度　　　　 b．降低温度　　　 c．增大压强　　　　 d．增大催化剂的比表面积

（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH4催化还原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ•mol﹣1，②N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＝+56.9k•mol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJ•mol﹣1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_____（填序号）。

（3）下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：_____；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_____。

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燃煤尾气气和汽车尾是造成空气污染的主要原因。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

据此判断：

①在T2温度下，0～2 s内的反应速率v(N2)＝_______mol /(L·s)。

②该反应的ΔH__________0(选填“＞”或“＜”)。

(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋4NO(g)⇌2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH<0

CH4(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH<0

①若在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，发生上述反应。提高NO2转化率的措施有____。

A．加入催化剂　　 B．降低温度　　 C．减小投料比[]　　　 D．增大压强

②在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4，然后再分别充入等物质的量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应，并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如图所示：

从图中可以得出的结论是：

结论一：在250～450 ℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450～600 ℃时NOx转化率随温度升高而减小。推测原因是_____________。

结论二：______________。

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在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）△H＝-213.5 kJ／mol，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是

A. 上述信息可推知：T12

B. T1℃时，该反应的平衡常数K＝9／16

C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变

D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

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向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　 △H = - 213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:

下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小

D. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变

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向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　 △H = - 213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:

下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小

D. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变

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