已知：键能数据如下： H-H Cl-Cl H-Cl 键能（kJ/mol） 436 243 ...

已知：键能数据如下：

下列有关H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl(g)的说法正确的是

A. H2(g)与Cl2(g)热化学方程式可表示为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=（2a-679）kJ/mol

B. H2（g）与Cl2（g）反应 一定是放热反应

C. 若a=431，则反应生成2molHCl时的△H=183kJ/mol

D. 反应物的总能量小于生成物的总能量

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已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成2mol H-Cl　时的热效应△H等于（  ）

A．-183 kJ·mol^-1　　　　　　　　　 B．-91．5kJ·mol^-1　　

C．+183kJ·mol^-1　　　　　　　　   D．+ 91．5kJ·mol^-1　

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已知下列数据

则下列热化学方程式不正确的是

A、H₂(g)+Cl₂(g)==HCl(g) ；△H＝－91.5kJ·mol^－1

B、H₂(g)+ Cl₂(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol^－1

C、H₂(g)+Cl₂(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ·mol^－1

D、2HCl(g) ==H₂(g)+ Cl₂(g) ；△H＝+183kJ·mol^－1

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已知下列数据

则下列热化学方程式不正确的是

A．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） ；△H＝－91.5kJ·mol－1

B．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） ；△H＝+91.5kJ·mol－1

C．H2（g）+ Cl2（g）==2HCl（g） ；△H＝－183kJ·mol－1

D．2HCl（g） ==H2（g）+ Cl2（g） ；△H＝+183kJ·mol－1

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已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ 436 kJ；

Cl—Cl  243 kJ；H—Cl  431 kJ。对于反应 H₂(g)+ Cl₂ (g) =" 2HCl" (g)，

下列说法正确的是（ ）

A．该反应的反应热 ?H ＞ 0

B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的?H不同

D．H₂与Cl₂反应的热化学方程式为 H₂(g) +Cl₂(g) = 2HCl(g)?H =" -183" kJ

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已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243 kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH＝−183 kJ/mol

B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)　 ΔH＝−124 kJ/mol

C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)　 ΔH＝−248 kJ/mol

D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)　 ΔH＝−91.5 kJ/mol

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从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molH-Cl　时的热效应

A放热183 kJ·mol^-1 B放热91.5kJ·mol^-1 C吸热183kJ·mol^-1 D吸热91.5kJ·mol^-1　

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已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol

B．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/mol

C．2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g) ΔH＝－248 kJ/mol

D．HCl(g) =1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是

A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0

B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋431 kJ·mol－1

C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ

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